أسئلة: الضغط الكلي والضغط الجزئي

ما هو التعريف الدقيق للضغط الجزئي لغاز في خليط غازي؟

• الضغط الذي يُحدثه الغاز منفرداً لو شغل وحده نفس حجم الخليط عند نفس درجة الحرارة
• الضغط الكلي لجميع الغازات مقسوماً على عددها
• الضغط الناتج عن تفاعل الغازات مع جدران الوعاء
• الضغط الجوي مطروحاً منه ضغط بخار الماء

ما نص قانون دالتون للضغوط الجزئية عند ثبات الحجم ودرجة الحرارة؟

• الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي حاصل ضرب الضغوط الجزئية
• الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لمكوناته
• الضغط الكلي يتناسب مع الكتلة الجزيئية النسبية للخليط
• الضغط الكلي يساوي ضغط الغاز الأكبر حجماً فقط

إذا كان الكسر المولي لغاز $A$ في خليط يساوي $0.4$ والضغط الكلي $P_{\text{الكلي}}$، فما هو الضغط الجزئي $P_A$؟

• $0.4 \times P_{\text{الكلي}}$
• $\frac{P_{\text{الكلي}}}{0.4}$
• $0.6 \times P_{\text{الكلي}}$
• $P_{\text{الكلي}} + 0.4$

ما هي صيغة حساب الكسر المولي $x_A$ لغاز $A$ في خليط من الغازين $A$ و$B$؟

• $x_A = \frac{n_A}{n_B}$
• $x_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}$
• $x_A = \frac{n_A + n_B}{n_A}$
• $x_A = n_A \times n_B$

كيف تتناسب الضغوط الجزئية للغازات في خليط مع كميات مادتها بالمول عند ثبات درجة الحرارة والحجم؟

• تناسب عكسي
• لا يوجد ارتباط
• تناسب طردي
• تناسب ثابتي القيمة

ما هي العلاقة المستخدمة لحساب متوسط الكتلة الجزيئية النسبية $\overline{M}$ لخليط غازي؟

• $\overline{M} = \sum (M_i + x_i)$
• $\overline{M} = \sum (M_i \times x_i)$
• $\overline{M} = \frac{\sum M_i}{\sum x_i}$
• $\overline{M} = \prod (M_i \times x_i)$

كيف يُحسب الضغط الجزئي لغاز مجمّع فوق الماء؟

• $P_{\text{الغاز}} = P_{\text{الجوي}} + P_{\text{بخار الماء}}$
• $P_{\text{الغاز}} = P_{\text{الجوي}} - P_{\text{بخار الماء}}$
• $P_{\text{الغاز}} = P_{\text{بخار الماء}} - P_{\text{الجوي}}$
• $P_{\text{الغاز}} = P_{\text{الجوي}} \times P_{\text{بخار الماء}}$

إذا كان الضغط الجوي $1.03 \times 10^5\ \text{Pa}$ وضغط بخار الماء المشبع عند نفس درجة الحرارة $3.0 \times 10^3\ \text{Pa}$، فما هو الضغط الجزئي للغاز المجمّع فوق الماء؟

• $1.06 \times 10^5\ \text{Pa}$
• $1.0 \times 10^5\ \text{Pa}$
• $9.7 \times 10^4\ \text{Pa}$
• $3.09 \times 10^8\ \text{Pa}$

خليط غازي يتكون من $2\ \text{mol}$ من الغاز $A$ و$3\ \text{mol}$ من الغاز $B$، فما هو الكسر المولي للغاز $A$؟

• $0.4$
• $0.6$
• $0.5$
• $0.2$

وعاء به خليط من غازات لا تتفاعل مع بعضها. إذا زاد حجم الوعاء مع ثبات درجة الحرارة، فما تأثير ذلك على الضغط الجزئي لكل غاز؟

• يزداد
• يقل
• يظل ثابتاً
• ينعدم تماماً

إذا كانت الضغوط الجزئية لثلاثة غازات في خليط هي $P_1 = 50\ \text{kPa}$ و$P_2 = 30\ \text{kPa}$ و$P_3 = 20\ \text{kPa}$، فما هو الضغط الكلي للخليط؟

• $100\ \text{kPa}$
• $33.3\ \text{kPa}$
• $50\ \text{kPa}$
• $3000\ \text{kPa}$

لماذا يعتمد الضغط الجزئي لغاز في خليط على عدد جسيماته (مولاته) وليس على نوع الغاز نفسه؟

• لأن الغازات المثالية تفترض أن حجوم الجزيئات تكاد تكون معدومة وقوى التجاذب مهملة
• لأن جميع الغازات لها نفس الكتلة الجزيئية
• لأن الغازات تتفاعل مع بعضها كيميائياً
• لأن جزيئات الغاز تفقد طاقتها الحركية بالكامل عند الاصطدام

وعاء سعته $3.0\ \text{L}$ فيه نيتروجين عند $2.0\times10^{5}\ \text{Pa}$ وُصل بوعاء فارغ سعته $2.0\ \text{L}$ فيه هيدروجين عند $1.0\times10^{5}\ \text{Pa}$ عند درجة الحرارة نفسها. ما الضغط الكلي بعد فتح الصمام؟

• $1.2\times10^{5}\ \text{Pa}$
• $1.6\times10^{5}\ \text{Pa}$
• $1.5\times10^{5}\ \text{Pa}$
• $3.0\times10^{5}\ \text{Pa}$

ما متوسط الكتلة الجزيئية النسبية لخليط كسره المولي من النيتروجين ($M=28$) $0.75$ ومن الهيدروجين ($M=2$) $0.25$؟

• $21.5$
• $15$
• $7.5$
• $30$

يبقى الكسر المولي للأكسجين في الهواء نحو $0.21$ على قمة جبل مرتفع، فلماذا يصعب التنفس هناك؟

• لأن الكسر المولي للأكسجين يصبح صفرًا
• لأن الهواء هناك لا يخضع لقانون دالتون
• لأن الضغط الجزئي للنيتروجين يزداد
• لأن الضغط الكلي أقل فيقل الضغط الجزئي للأكسجين

وعاء سعته $6.0\ \text{L}$ به غاز أكسجين عند ضغط $2.5 \times 10^5\ \text{Pa}$، ووعاء آخر سعته $4.0\ \text{L}$ به غاز هيدروجين عند ضغط $1.5 \times 10^5\ \text{Pa}$ عند نفس درجة الحرارة. عند توصيل الوعاءين معاً، أوجد الضغط الجزئي لكل غاز والضغط الكلي للخليط.

فسّر علمياً: عند إضافة غاز النيتروجين إلى خليط يحتوي على كمية ثابتة من غاز الأكسجين في وعاء ثابت الحجم ودرجة الحرارة، يظل الضغط الجزئي للأكسجين كما هو بينما يزداد الضغط الكلي للخليط.

اكتب العلاقة الرياضية للكسر المولي والضغط الجزئي لغاز $A$ في خليط غازي، ثم وضّح كيف تتناسب الضغوط الجزئية مع كميات مادة الغازات.

اشرح الخطوات العملية والنظرية لتقدير الضغط الجزئي لغاز مجمّع فوق الماء في المختبر، ذاكراً العلاقة الرياضية الحاكمة.

عرّف "الضغط الكلي" و"الضغط الجزئي لغاز" في خليط غازي، واذكر الصيغة الرياضية لقانون دالتون للضغوط الجزئية.