أسئلة: التحليل الكيميائي

الإجابة الصحيحة: التعرف على مكونات المادة

أما التحليل الكمي فيقدر نسبة كل مكون.

الإجابة الصحيحة: حجمي وكتلي

الحجمي بالمعايرة والكتلي بالتطاير أو الترسيب.

الإجابة الصحيحة: ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير

$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \to 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$.

الإجابة الصحيحة: تعطي راسبًا أبيض على البارد والبيكربونات بعد التسخين

فـ $\text{Mg(HCO}_3)_2$ ذائب حتى التسخين.

الإجابة الصحيحة: ثاني أكسيد الكبريت

وله رائحة نفاذة.

الإجابة الصحيحة: كبريتيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف

وهو $\text{H}_2\text{S}$ تتكون منه $\text{PbS}$ السوداء.

الإجابة الصحيحة: غاز $\text{SO}_2$ وراسب أصفر من الكبريت

$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + 2\text{HCl} \to 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 + \text{S}$.

الإجابة الصحيحة: ثاني أكسيد النيتروجين $\text{NO}_2$

لأن $\text{NO}$ العديم اللون يتأكسد بأكسجين الهواء.

الإجابة الصحيحة: $\text{Cl}^-$ و$\text{Br}^-$ و$\text{I}^-$ و$\text{NO}_3^-$

لأنه أكثر ثباتًا من أحماضها.

الإجابة الصحيحة: كلوريد الصوديوم

وهو $\text{AgCl}$.

الإجابة الصحيحة: يوديد البوتاسيوم

فيتكون $\text{I}_2$.

الإجابة الصحيحة: اختبار الحلقة البنية بكبريتات الحديد ($\text{II}$) وحمض الكبريتيك المركز

وتتكون الحلقة عند السطح الفاصل.

الإجابة الصحيحة: الكبريتات

وهو $\text{BaSO}_4$.

الإجابة الصحيحة: الفوسفات

وهو $\text{Ag}_3\text{PO}_4$ (أما $\text{AgI}$ فلا يذوب في النشادر).

الإجابة الصحيحة: غاز كبريتيد الهيدروجين في وسط حمضي

وتترسب كبريتيداتها.

الإجابة الصحيحة: النحاس ($\text{II}$)

وهو $\text{CuS}$.

الإجابة الصحيحة: الألومنيوم

لتكوين $\text{NaAlO}_2$.

الإجابة الصحيحة: الحديد ($\text{III}$)

وهو $\text{Fe(OH)}_3$.

الإجابة الصحيحة: أحمر طوبيًا

وهو الكشف الجاف.

الإجابة الصحيحة: النقطة التي يتغير عندها لون الدليل عند تمام التفاعل

أما المحلول القياسي فمعلوم التركيز.

الإجابة الصحيحة: تحديد نقطة النهاية بتغير لونه

فيتغير لونه بتغير وسط التفاعل.

الإجابة الصحيحة: وردي

وعديم اللون في الحمضي.

الإجابة الصحيحة: أحمر

وأصفر في القاعدي.

الإجابة الصحيحة: $\dfrac{M_aV_a}{n_a} = \dfrac{M_bV_b}{n_b}$

حيث $n$ عدد مولات كل مادة في المعادلة الموزونة.

الإجابة الصحيحة: $1:2$

$\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$.

الإجابة الصحيحة: النقص في كتلة العينة بعد التسخين حتى ثبات الكتلة

وهو كتلة الماء المتطاير.

الإجابة الصحيحة: عديمة الرماد فتتطاير مكوناتها ويبقى الراسب

وتُوزن البوتقة بالراسب.

الإجابة الصحيحة: محلول كربونات الأمونيوم

فتترسب كربوناتها ومنها $\text{Ca}^{2+}$.

الإجابة الصحيحة: ترسيب (تفاعل تام)

لتكون ناتج شحيح الذوبان.

الوصفي يتعرف على مكونات المادة نقية أو مخلوطة، والكمي يقدر نسبة كل مكون ويتطلب إجراء الوصفي أولًا. فرعا الوصفي: تحليل المركبات العضوية (العناصر والمجموعات الوظيفية) وغير العضوية (الأيونات: كاتيونات وأنيونات).

بحمض الهيدروكلوريك المخفف: الكبريتيت يعطي غاز $\text{SO}_2$ نفاذ الرائحة $\text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \to 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2$ يخضر ورقة ثاني كرومات محمضة، والكبريتات لا تتفاعل. أو بـ $\text{BaCl}_2$: الكبريتات تعطي $\text{BaSO}_4$ لا يذوب في الحمض بينما راسب $\text{BaSO}_3$ يذوب.

النيتريت: $\text{HCl}$ المخفف يعطي $\text{NO}$ عديم اللون يتحول عند الفوهة إلى غاز بني $\text{NO}_2$، وتزيل اللون البنفسجي للبرمنجنات المحمضة. النيترات: حمض الكبريتيك المركز وتسخين فأبخرة بنية، أو اختبار الحلقة البنية بكبريتات الحديد ($\text{II}$) وحمض الكبريتيك المركز.

بإضافة $\text{NaOH}$: $\text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \to \text{Fe(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl}$ راسب أبيض مخضر. $\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \to \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}$ راسب جيلاتيني بني محمر.

$\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ فـ $n_a = n_b = 1$. $0.1 \times 20 = M_b \times 25$ فـ $M_b = 0.08\ \text{M}$.

$2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 \to \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ فـ $n_a = 2$ و$n_b = 1$. $\dfrac{0.1 \times 30}{2} = \dfrac{M_b \times 20}{1}$ فـ $M_b = 0.075\ \text{M}$.

مولات $\text{HCl}$ $= 0.2 \times 0.02 = 0.004$ = مولات $\text{NaOH}$. الكتلة $0.004 \times 40 = 0.16\ \text{g}$. النسبة $0.16/0.5 \times 100 = 32\%$.

كتلة الماء $0.90\ \text{g}$ ونسبته $36\%$. مولات الماء $0.05$ ومولات الملح $\approx 0.01$ فـ $x = 5$ أي $\text{CuSO}_4\cdot5\text{H}_2\text{O}$.

$208\ \text{g}$ من $\text{BaCl}_2$ تعطي $233\ \text{g}$ من $\text{BaSO}_4$. الكتلة $= 1.166 \times 208/233 \approx 1.04\ \text{g}$.

التطاير والترسيب. في الترسيب يُرسَّب المكون على هيئة مركب نقي شحيح الذوبان معلوم التركيب، ويُرشح بورقة ترشيح عديمة الرماد، وتُحرق الورقة والراسب في بوتقة حتى يبقى الراسب فقط، ومن كتلته تحسب كتلة المكون.

لأن زيادة $\text{CO}_2$ تحول $\text{CaCO}_3$ إلى بيكربونات الكالسيوم الذائبة $\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \to \text{Ca(HCO}_3)_2$ فيختفي الراسب.

(أ) اليوديد $\text{I}^-$ (راسب $\text{AgI}$). (ب) البيكربونات $\text{HCO}_3^-$ (يتكون $\text{MgCO}_3$ بعد التسخين).

مولات $\text{AgCl}$ $= 4.3/143.5 \approx 0.030$ = مولات $\text{Cl}$. كتلة الكلور $0.030 \times 35.5 \approx 1.06\ \text{g}$. النسبة $\approx 53\%$.

يوضع حجم معلوم من القلوي في دورق مخروطي بالماصة، ويضاف قطرتان من دليل مناسب، وتملأ السحاحة بالحمض القياسي ويضاف تدريجيًا حتى يتغير لون الدليل (نقطة النهاية)، ثم يُحسب التركيز من العلاقة $M_aV_a/n_a = M_bV_b/n_b$.

يظهر راسب أبيض جيلاتيني $\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \to \text{Al(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl}$ ثم يختفي بزيادة القلوي لتكوّن ميتا ألومينات الصوديوم $\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \to \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$.