أسئلة: الكيمياء العضوية

الإجابة الصحيحة: الكربون

الكيمياء العضوية تُعنى بدراسة مركّبات عنصر الكربون، باستثناء عدد محدود من المركّبات البسيطة كأكاسيد الكربون وكربونات الفلزات.

الإجابة الصحيحة: أربع روابط

التكافؤ الرباعي يعني أن الكربون يكوّن دائمًا أربع روابط تساهمية، مما يتيح تنوّعًا كبيرًا في طرق الارتباط.

الإجابة الصحيحة: المشابهة الجزيئية (التشكل)

كالإيثانول وإيثر ثنائي الميثيل $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$.

الإجابة الصحيحة: أكاسيد الكربون وكربونات الفلزات

تُستثنى من الكيمياء العضوية عدد محدود من المركّبات البسيطة كأكاسيد الكربون وكربونات الفلزات، وتُصنَّف كيمياءً غير عضوية.

الإجابة الصحيحة: الكربون والهيدروجين

الهيدروكربونات مركّبات تتكوّن من الكربون والهيدروجين فقط.

الإجابة الصحيحة: ذات سلسلة مفتوحة (مستقيمة أو متفرّعة)

تنقسم الهيدروكربونات إلى أليفاتية (ذات سلسلة مفتوحة، مستقيمة أو متفرّعة) وحلقية (تحتوي حلقة من ذرّات الكربون).

الإجابة الصحيحة: أحادية بين ذرّات الكربون

الألكانات هيدروكربونات أليفاتية لا تحتوي إلا على روابط أحادية بين ذرّات الكربون، أي أنها مشبعة تمامًا بالهيدروجين.

الإجابة الصحيحة: $C_nH_{2n+2}$

الصيغة العامة للألكانات هي $C_nH_{2n+2}$ حيث $n$ عدد ذرّات الكربون.

الإجابة الصحيحة: بيوتان

أول أربعة أعضاء في سلسلة الألكانات هم: ميثان $CH_4$، إيثان $C_2H_6$، بروبان $C_3H_8$، وبيوتان $C_4H_{10}$.

الإجابة الصحيحة: تفاعل الاستبدال (الإحلال)

التفاعل الكيميائي المميّز للألكانات هو تفاعل الاستبدال (الإحلال)، حيث تُستبدَل ذرّة هيدروجين واحدة أو أكثر بذرّة هالوجين.

الإجابة الصحيحة: ضوء فوق بنفسجي أو حرارة مناسبة

يحدث تفاعل الاستبدال عند تعريض الألكان وهالوجين (كالكلور) لضوء فوق بنفسجي أو حرارة مناسبة.

الإجابة الصحيحة: كلوروميثان وحمض الهيدروكلوريك

يتفاعل الميثان مع الكلور عند تعريضهما لضوء فوق بنفسجي أو حرارة مناسبة لإنتاج كلوروميثان وحمض الهيدروكلوريك.

الإجابة الصحيحة: رابطة تساهمية ثنائية واحدة

الألكينات هيدروكربونات تحتوي رابطة تساهمية ثنائية واحدة على الأقل بين ذرّتَي كربون.

الإجابة الصحيحة: $C_nH_{2n}$

الصيغة العامة للألكينات التي تحتوي رابطة ثنائية واحدة هي $C_nH_{2n}$.

الإجابة الصحيحة: ثلاثية واحدة

الألكاينات تحتوي رابطة تساهمية ثلاثية واحدة على الأقل بين ذرّتَي كربون، وصيغتها العامة $C_nH_{2n-2}$.

الإجابة الصحيحة: تفاعل الإضافة

التفاعل الكيميائي المميّز للهيدروكربونات غير المشبعة هو تفاعل الإضافة، حيث تنكسر الرابطة الثنائية أو الثلاثية جزئيًا لتسمح بإضافة ذرّتين مباشرة دون ناتج ثانوي.

الإجابة الصحيحة: يزول بسرعة

يزول اللون البرتقالي لماء البروم (أو اللون البنفسجي لبرمنجنات البوتاسيوم) بسرعة عند إضافته إلى هيدروكربون غير مشبع، وهو أساس اختبار عملي للتمييز بينه وبين الهيدروكربونات المشبعة.

الإجابة الصحيحة: الكحول

الكحولات تحتوي مجموعة الهيدروكسيل $-OH$ مرتبطة بذرّة كربون مشبعة، مثل الإيثانول $C_2H_5OH$.

الإجابة الصحيحة: في وسط السلسلة (مرتبطة بذرّتَي كربون)

الكيتونات تحتوي مجموعة الكربونيل $C=O$ في وسط السلسلة، مرتبطة بذرّتَي كربون من الجانبين، ومن أشهر أمثلتها الأسيتون؛ بخلاف الألدهيدات التي توجد فيها المجموعة في نهاية السلسلة.

الإجابة الصحيحة: $-COOH$

الأحماض الكربوكسيلية تحتوي مجموعة الكربوكسيل $-COOH$ (دمج مجموعتَي الكربونيل والهيدروكسيل)، مثل حمض الأسيتيك (الخل) $CH_3COOH$.

الإجابة الصحيحة: 3

بنتان عادي و2-ميثيل بيوتان و2،2-ثنائي ميثيل بروبان.

الإجابة الصحيحة: الهيدروجين والكربون

فالماء من الهيدروجين و$\text{CO}_2$ من الكربون.

الإجابة الصحيحة: 2-ميثيل بيوتان

أطول سلسلة 4 ذرات والفرع ميثيل على الكربون الثاني.

الإجابة الصحيحة: أسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي

$\text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \to \text{CH}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3$.

الإجابة الصحيحة: الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند $180^\circ\text{C}$

نزع جزيء ماء.

الإجابة الصحيحة: 2-برومو بروبان

لأن الهيدروجين يضاف إلى الكربون الأغنى بالهيدروجين.

الإجابة الصحيحة: الإيثيلين جليكول

وهو تفاعل باير (كشف عن الرابطة المزدوجة).

الإجابة الصحيحة: الإيثين

وغيره يعطي كحولات ثانوية أو ثالثية.

الإجابة الصحيحة: كربيد الكالسيوم

$\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \to \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2$.

الإجابة الصحيحة: الأسيتالدهيد

عبر كحول فينيل غير ثابت.

الإجابة الصحيحة: لحام وقطع المعادن

لأن احتراق الإيثاين التام يطلق حرارة شديدة.

الإجابة الصحيحة: $\text{C}_6\text{H}_6$

حلقة سداسية بروابط أحادية ومزدوجة متبادلة.

الإجابة الصحيحة: الإحلال

رغم وجود روابط مزدوجة فإن تفاعلات الإضافة صعبة.

الإجابة الصحيحة: الألكلة (فريدل–كرافت)

وينتج الطولوين.

الإجابة الصحيحة: $-\text{NO}_2$

أما $-\text{OH}$ والهالوجينات فتوجه إلى أرثو وبارا.

الإجابة الصحيحة: الطولوين

ثلاثي نيترو الطولوين.

الإجابة الصحيحة: ثانويًا

لأن الكاربينول متصل بذرتي كربون.

الإجابة الصحيحة: أسيتالدهيد ثم حمض الإيثانويك

تغير لون ثاني كرومات البوتاسيوم من البرتقالي إلى الأخضر.

الإجابة الصحيحة: كيتونات

فالأيزوبروبانول يعطي الأسيتون.

الإجابة الصحيحة: إيثر ثنائي الإيثيل

وعند $180^\circ\text{C}$ يتكون الإيثين.

الإجابة الصحيحة: الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات

وهي أيضًا سبب ذوبانها في الماء.

الإجابة الصحيحة: الإيثيلين جليكول

كحول ثنائي الهيدروكسيل.

الإجابة الصحيحة: الجليسرول

بخليط من حمضي الكبريتيك والنيتريك المركزين.

الإجابة الصحيحة: لا يتفاعل معه

لأن الفينول أقوى حمضية من الكحول.

الإجابة الصحيحة: الفورمالدهيد (بلمرة بالتكاثف)

وهو عازل جيد للكهرباء.

الإجابة الصحيحة: كلوريد الحديد ($\text{III}$) فيظهر لون بنفسجي

أو بماء البروم فيتكون راسب أبيض.

الإجابة الصحيحة: النمل الأحمر

ومنه اشتق اسمه من (Formica).

الإجابة الصحيحة: حمض الخليك الثلجي

لشبه بلوراته بالثلج.

الإجابة الصحيحة: هيدرة إلى أسيتالدهيد ثم أكسدته

وحيويًا بأكسدة المحاليل الكحولية بالهواء وبكتيريا الخل.

الإجابة الصحيحة: ارتباط جزيئي الحمض برابطتين هيدروجينيتين

فيكوّن أزواجًا.

الإجابة الصحيحة: ثاني أكسيد الكربون

ويعكر ماء الجير.

الإجابة الصحيحة: الطولوين

بالهواء في وجود خامس أكسيد الفاناديوم.

الإجابة الصحيحة: الأحماض العضوية

كالجلايسين $\text{NH}_2\text{CH}_2\text{COOH}$.

الإجابة الصحيحة: إيثانوات الإيثيل (أسيتات الإيثيل)

حمض الإيثانويك + إيثانول.

الإجابة الصحيحة: الجليسرول مع أحماض دهنية عالية

كحول ثلاثي الهيدروكسيل.

يرجع التعدد الهائل للمركّبات العضوية (أكبر بكثير من مركّبات أي عنصر آخر) إلى خاصيتين رئيسيتين لذرّة الكربون: أولًا، التكافؤ الرباعي، حيث يكوّن الكربون دائمًا أربع روابط تساهمية، مما يتيح تنوّعًا كبيرًا في طرق ارتباطه بذرّات أخرى. ثانيًا، الارتباط الذاتي، وهو قدرة ذرّات الكربون على الارتباط ببعضها بعضًا بروابط تساهمية قوية ومستقرة، مكوّنة سلاسل مفتوحة (مستقيمة أو متفرّعة) أو حلقات مغلقة، وبروابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية. اجتماع هاتين الخاصيتين يفسّر إمكانية تكوين عدد شبه لا نهائي من الهياكل الكربونية المختلفة، ومن ثمّ هذا التنوّع الهائل في المركّبات العضوية.

الألكانات: هيدروكربونات أليفاتية لا تحتوي إلا على روابط أحادية بين ذرّات الكربون (مشبعة تمامًا بالهيدروجين)، وصيغتها العامة $C_nH_{2n+2}$، وتفاعلها الكيميائي المميّز هو تفاعل الاستبدال (الإحلال)، حيث تُستبدَل ذرّة هيدروجين واحدة أو أكثر بذرّة هالوجين. الألكينات: تحتوي رابطة تساهمية ثنائية واحدة على الأقل بين ذرّتَي كربون، وصيغتها العامة (لرابطة ثنائية واحدة) $C_nH_{2n}$. الألكاينات: تحتوي رابطة تساهمية ثلاثية واحدة على الأقل، وصيغتها العامة (لرابطة ثلاثية واحدة) $C_nH_{2n-2}$. وكلا الألكينات والألكاينات، بوصفهما هيدروكربونات غير مشبعة، يشتركان في التفاعل الكيميائي المميّز نفسه وهو تفاعل الإضافة، حيث تنكسر الرابطة الثنائية أو الثلاثية جزئيًا لتسمح بإضافة ذرّتين مباشرة على ذرّتَي الكربون المرتبطتين دون ناتج ثانوي؛ وهذا يختلف جوهريًا عن تفاعل الاستبدال في الألكانات المشبعة الذي ينتج عنه ناتج ثانوي (كحمض الهيدروكلوريك).

يحدث تفاعل الاستبدال (الإحلال) بين الميثان والكلور عند تعريضهما لضوء فوق بنفسجي أو حرارة مناسبة، حيث تُستبدَل ذرّة هيدروجين واحدة في جزيء الميثان بذرّة كلور واحدة، وفق المعادلة: $CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl$، فينتج كلوروميثان ($CH_3Cl$) وحمض الهيدروكلوريك ($HCl$) كناتج ثانوي. وسُمّي هذا التفاعل بتفاعل الاستبدال (الإحلال) لأن ذرّة الهيدروجين الأصلية في جزيء الألكان تُستبدَل (تحلّ محلها) ذرّة الهالوجين، دون أن تنكسر أي رابطة كربون-كربون أو أن يحدث تغيّر في تشبّع الجزيء، وهذا يتّفق مع كون الألكانات هيدروكربونات مشبعة تمامًا لا تحتوي إلا على روابط أحادية.

يتفاعل الإيثيلين (الإيثين) مع البروم وفق المعادلة: $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$، والناتج هو 1،2-ثنائي بروموإيثان. وتحدث تفاعلات الإضافة عمومًا في الهيدروكربونات غير المشبعة (الألكينات والألكاينات) بالآلية التالية: تنكسر الرابطة الثنائية أو الثلاثية الموجودة بين ذرّتَي كربون جزئيًا (تتحوّل الرابطة الثنائية مثلًا إلى رابطة أحادية)، مما يسمح بإضافة ذرّتين (كالهيدروجين أو الهالوجين) مباشرة على ذرّتَي الكربون المرتبطتين، دون تكوّن أي ناتج ثانوي؛ أي أن جميع ذرّات المادة المتفاعلة (الهيدروكربون وذرّتَي الإضافة) تدخل بالكامل في تركيب الناتج الوحيد.

يُستخدَم ماء البروم (ذو اللون البرتقالي) أو محلول برمنجنات البوتاسيوم المخفّف (ذو اللون البنفسجي) كاختبار عملي للتمييز بين الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة، بالاعتماد على تفاعل الإضافة المميّز للهيدروكربونات غير المشبعة: فعند إضافة أحد هذين الكاشفين إلى هيدروكربون غير مشبع (كالألكينات أو الألكاينات)، تنكسر الرابطة الثنائية أو الثلاثية جزئيًا ويحدث تفاعل إضافة سريع يستهلك الكاشف، فيزول لونه (البرتقالي أو البنفسجي) بسرعة. أما عند إضافة الكاشف نفسه إلى هيدروكربون مشبع (كالألكانات)، فلا يحدث تفاعل إضافة لعدم وجود رابطة ثنائية أو ثلاثية، ومن ثمّ لا يتغيّر لون الكاشف بسهولة في الظروف العادية. وبذلك يكون زوال اللون بسرعة دليلًا على وجود هيدروكربون غير مشبع، بينما بقاؤه دليلًا على أن الهيدروكربون مشبع.

الكحولات: تحتوي مجموعة الهيدروكسيل $-OH$ مرتبطة بذرّة كربون مشبعة، مثل الإيثانول $C_2H_5OH$. الألدهيدات: تحتوي مجموعة الكربونيل $C=O$ في نهاية السلسلة (مرتبطة بذرّة هيدروجين واحدة على الأقل)، وتُكتب المجموعة الوظيفية $-CHO$. الكيتونات: تحتوي مجموعة الكربونيل $C=O$ في وسط السلسلة (مرتبطة بذرّتَي كربون من الجانبين)، ومن أشهر أمثلتها الأسيتون. الأحماض الكربوكسيلية: تحتوي مجموعة الكربوكسيل $-COOH$ (وهي دمج مجموعتَي الكربونيل والهيدروكسيل)، مثل حمض الأسيتيك (الخل) $CH_3COOH$، وتتميّز بخاصية حمضية واضحة إذ تتأيّن جزئيًا في الماء محرّرة أيون هيدروجين. الإسترات: تنتج من تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول (تفاعل الأسترة)، وتحتوي المجموعة الوظيفية $-COO-$، ولها روائح مميّزة تدخل في صناعة النكهات الصناعية والعطور.

مركبات تشترك في الصيغة الجزيئية وتختلف في الصيغة البنائية والخواص. الإيثانول $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ (غليانه $78^\circ\text{C}$) يتفاعل مع الصوديوم ويحل الصوديوم محل هيدروجين الهيدروكسيل، وإيثر ثنائي الميثيل $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (غليانه $-24^\circ\text{C}$) لا يتفاعل.

تحترق الهيدروكربونات في وجود وفرة من الأكسجين (احتراق تام) منتجة ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء مع انطلاق طاقة حرارية كبيرة، والصيغة العامة لذلك: $C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$. بالتطبيق على البروبان $C_3H_8$ حيث $x=3$، $y=8$: عدد مولات $O_2$ اللازمة $= 3 + \frac{8}{4} = 3+2 = 5$، وعدد مولات $H_2O$ الناتجة $= \frac{8}{2} = 4$، فتصبح المعادلة الموزونة: $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$. وللتحقق من الاتزان: عدد ذرّات الكربون $3=3$، وعدد ذرّات الهيدروجين $8 = 4\times2 = 8$، وعدد ذرّات الأكسجين في الطرف الأيسر $5\times2=10$ يساوي عددها في الطرف الأيمن $3\times2 + 4\times1 = 6+4=10$؛ وبذلك تكون المعادلة متّزنة تمامًا.

البلمرة تفاعل تتّحد فيه أعداد كبيرة من جزيئات صغيرة متماثلة، تُسمّى الوحدات المتكرّرة أو المونومرات، لتكوين جزيء عملاق واحد يُسمّى البوليمر. ومن أبسط أنواعها بلمرة الإضافة، وهي تحدث للهيدروكربونات غير المشبعة (كالإيثيلين)، حيث تنفتح الرابطة الثنائية الموجودة في كل جزيء مونومر لتتّحد الجزيئات المتتالية ببعضها في سلسلة طويلة واحدة، دون فقد أي ذرّات من جزيئات المونومر أثناء التفاعل. ومثال ذلك تكوين البولي إيثيلين (المستخدم في صناعة أكياس وأدوات بلاستيكية شائعة) من عدد كبير جدًا $n$ من جزيئات الإيثيلين وفق المعادلة: $n\,C_2H_4 \rightarrow (-CH_2-CH_2-)_n$؛ حيث تنفتح الرابطة الثنائية في كل جزيء إيثيلين لتتّصل ذرّات الكربون المتتالية بروابط أحادية مكوّنة سلسلة البوليمر الطويلة.

(أ) باستخدام الصيغة العامة للألكانات $C_nH_{2n+2}$ مع $n=6$: $C_nH_{2n+2} = C_6H_{2(6)+2} = C_6H_{14}$، فالصيغة الجزيئية هي $C_6H_{14}$ (هكسان)، وعدد ذرّات الهيدروجين فيه 14 ذرّة. (ب) تنكسر الرابطة الثنائية في الإيثين جزئيًا ليضاف عليها ذرّتا الهيدروجين مباشرة في وجود عامل حفاز مناسب كالنيكل، وفق المعادلة: $C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{Ni} C_2H_6$، والناتج هو الإيثان $C_2H_6$. وهذا مثال على تفاعل الهدرجة (إضافة الهيدروجين)، وهو الأساس الكيميائي لتحويل الزيوت النباتية السائلة (غير المشبعة) إلى دهون صلبة (مشبعة جزئيًا) صناعيًا.

$\text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} \text{CH}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3$ بالتقطير الجاف لأسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي. والجير الحي لا يدخل في التفاعل لكنه يخفض درجة انصهار الخليط.

يسخن الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند $180^\circ\text{C}$: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{C}_2\text{H}_5\text{OSO}_3\text{H} + \text{H}_2\text{O}$ ثم تتحلل كبريتات الإيثيل الهيدروجينية بالحرارة: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OSO}_3\text{H} \to \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4$.

البروم: يزول لونه الأحمر ويتكون 1،2-ثنائي برومو إيثان $\text{C}_2\text{H}_4 + \text{Br}_2 \to \text{C}_2\text{H}_4\text{Br}_2$. البرمنجنات: يزول لونها البنفسجي ويتكون الإيثيلين جليكول $\text{CH}_2{=}\text{CH}_2 \xrightarrow{[O]} \text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}$.

بهيدرة الإيثاين بحمض الكبريتيك المخفف وكبريتات الزئبق ($\text{II}$) عند $60^\circ\text{C}$ عبر كحول فينيل غير ثابت يتحول إلى $\text{CH}_3\text{CHO}$. يُؤكسد إلى حمض الإيثانويك أو يُختزل إلى الإيثانول.

هلجنة: $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{Cl}_2 \xrightarrow{\text{FeCl}_3} \text{C}_6\text{H}_5\text{Cl} + \text{HCl}$. نيترة: بحمضي النيتريك والكبريتيك المركزين تعطي $\text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2$. سلفنة: بحمض الكبريتيك المركز تعطي حمض بنزين السلفونيك. ألكلة: $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{CH}_3\text{Cl} \xrightarrow{\text{AlCl}_3} \text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3 + \text{HCl}$.

من قطران الفحم الحجري بالتقطير الجزيئي، ومن الهكسان بإعادة التشكيل على البلاتين $\text{C}_6\text{H}_{14} \to \text{C}_6\text{H}_6 + 4\text{H}_2$، ومن بلمرة الإيثاين $3\text{C}_2\text{H}_2 \to \text{C}_6\text{H}_6$، ومن الفينول بالزنك، ومعمليًا من بنزوات الصوديوم مع الجير الصودي.

(أ) $\text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$. (ب) $\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{KOH} \to \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{KCl}$. (ج) تخمر السكروز بالخميرة: يتحلل إلى جلوكوز وفركتوز ثم $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \to 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{CO}_2$.

الأولية: الكاربينول بذرة كربون واحدة (بيوتانول-1) تتأكسد إلى ألدهيد ثم حمض. الثانوية: بذرتين (2-بروبانول) تتأكسد إلى كيتون (أسيتون). الثالثية: بثلاث ذرات (2-ميثيل-2-بروبانول) لا تتأكسد.

كلاهما يتفاعل مع الصوديوم ويحرر الهيدروجين. الفينول يتفاعل مع الصودا الكاوية لأقوى حمضيته والكحول لا يتفاعل. الكحول يتفاعل مع $\text{HX}$ بخلاف الفينول لقوة رابطة C–O بتأثير حلقة البنزين.

الإيثانول: مذيب ومطهر وعطور ووقود وملء الترمومترات. الإيثيلين جليكول: مانع تجمد وسوائل فرامل وأحبار. الجليسرول: مرطب ومرن للنسيج وتحضير ثلاثي نترات الجليسرول المفرقعة.

$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$. التفاعل انعكاسي، والحمض المركز يمتص الماء فيمنع التفاعل العكسي ويستمر تكون الإستر.

يتفاعل مع الفلزات النشطة $2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Mg} \to (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Mg} + \text{H}_2$ ومع البيكربونات $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaHCO}_3 \to \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$ كما يتفاعل مع الأكاسيد والهيدروكسيدات والكربونات.

الفورميك $\text{HCOOH}$ (ميثانويك، من النمل). الأسيتيك $\text{CH}_3\text{COOH}$ (إيثانويك، من الخل). البنزويك $\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}$ (أحادي القاعدية). الأكساليك $\text{HOOC-COOH}$ (ثنائي).