الثانوية العامة 2026الاستعلام عن النتيجةاعرف الكليات المناسبة لمجموعكتنسيق 2026
ذاكر مصر

الكيمياء · الصف الثاني الثانوي

أسئلة: الاتزان الأيوني

15 سؤال اختيار من متعدد و6 سؤال مقالي بنموذج إجابة، لمراجعة درس «الاتزان الأيوني» من الكيمياء (الصف الثاني الثانوي). راجع الأسئلة أدناه، أو اختبر نفسك فورًا.

اختبار سريع من 10 أسئلة عشوائية من بنك الأسئلة أعلاه — تُخلط الأسئلة والاختيارات في كل مرة، فلن يتكرر الاختبار بنفس الترتيب.

اختيار من متعدد

  1. أي مما يلي يمثل إلكتروليتًا ضعيفًا يتفكك جزئيًا في الماء؟

    • HClHCl
    • NaOHNaOH
    • CH3COOHCH_3COOH
    • NaClNaCl
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: CH3COOHCH_3COOH

    حمض الأسيتيك (CH3COOHCH_3COOH) هو حمض عضوي ضعيف يتأين جزئيًا، بينما المواد الأخرى إلكتروليتات قوية.

  2. إذا كانت درجة تفكك إلكتروليت ضعيف هي α\alpha وتركيزه الابتدائي cc، فإن العلاقة التقريبية لدرجة التفكك هي:

    • α≈Ka⋅c\alpha \approx \sqrt{K_a \cdot c}
    • α≈Ka/c\alpha \approx \sqrt{K_a / c}
    • α≈Ka/c2\alpha \approx K_a / c^2
    • α≈c/Ka\alpha \approx c / K_a
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: α≈Ka/c\alpha \approx \sqrt{K_a / c}

    بما أن α≪1\alpha \ll 1، فإن Ka≈cα2K_a \approx c\alpha^2، ومنها α≈Ka/c\alpha \approx \sqrt{K_a / c}.

  3. ماذا يحدث لقيمة ثابت تفكك الحمض KaK_a عند تخفيف محلول حمض ضعيف بالماء؟

    • تزداد
    • تقل
    • تظل ثابتة
    • تتضاعف
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: تظل ثابتة

    ثابت التفكك KaK_a يعتمد فقط على درجة الحرارة ولا يتأثر بتغير التركيز أو التخفيف.

  4. قيمة حاصل تأين الماء KwK_w عند درجة حرارة 25°C تساوي:

    • 1.0×10−71.0 \times 10^{-7}
    • 1.0×10−141.0 \times 10^{-14}
    • 1.0×10−101.0 \times 10^{-10}
    • 1.0×10141.0 \times 10^{14}
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 1.0×10−141.0 \times 10^{-14}

    قيمة KwK_w ثابتة عند 25°C وتساوي 1.0×10−141.0 \times 10^{-14} (mol/L)².

  5. إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين [H+][H^+] في محلول يساوي 1.0×10−41.0 \times 10^{-4} mol/L، فإن قيمة pHpH للمحلول هي:

    • 4
    • 10
    • 14
    • 1
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 4

    pH=−log⁡(1.0×10−4)=4pH = -\log(1.0 \times 10^{-4}) = 4.

  6. عند رفع درجة حرارة الماء النقي، فإن قيمة KwK_w:

    • تقل لأن التفاعل طارد للحرارة
    • تزداد لأن التفاعل ماص للحرارة
    • تبقى ثابتة لأنها ثابت اتزان
    • تتغير بناءً على الضغط فقط
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: تزداد لأن التفاعل ماص للحرارة

    تأين الماء تفاعل ماص للحرارة، لذا يزاح الاتزان لليمين عند رفع الحرارة مما يزيد قيمة KwK_w.

  7. محلول قاعدي قيمة pOHpOH له تساوي 3، فإن قيمة pHpH له عند 25°C هي:

    • 11
    • 3
    • 7
    • 14
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 11

    pH+pOH=14pH + pOH = 14، إذن pH=14−3=11pH = 14 - 3 = 11.

  8. أي من العبارات التالية صحيحة عن الإلكتروليتات القوية؟

    • درجة تفككها α\alpha قريبة من الصفر
    • تتفكك جزئيًا في المحلول
    • درجة تفككها α≈1\alpha \approx 1
    • تصل لحالة اتزان ديناميكي
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: درجة تفككها α≈1\alpha \approx 1

    الإلكتروليتات القوية تتأين تأينًا تامًا، لذا تكون درجة تفككها تقريبًا 1.

  9. عند زيادة تخفيف محلول حمض ضعيف، فإن درجة تفككه α\alpha:

    • تقل
    • تزداد
    • تبقى ثابتة
    • تتضاعف
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: تزداد

    حسب العلاقة α≈Ka/c\alpha \approx \sqrt{K_a / c}، كلما قل التركيز cc (زاد التخفيف)، زادت قيمة α\alpha.

  10. إذا كان [OH−]=1.0×10−5[OH^-] = 1.0 \times 10^{-5} mol/L، فإن [H+][H^+] في المحلول عند 25°C يساوي:

    • 1.0×10−51.0 \times 10^{-5} mol/L
    • 1.0×10−91.0 \times 10^{-9} mol/L
    • 1.0×10−141.0 \times 10^{-14} mol/L
    • 1.0×10−71.0 \times 10^{-7} mol/L
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 1.0×10−91.0 \times 10^{-9} mol/L

    [H+]=Kw/[OH−]=10−14/10−5=10−9[H^+] = K_w / [OH^-] = 10^{-14} / 10^{-5} = 10^{-9}.

  11. أي من القيم التالية تمثل محلولًا حمضيًا؟

    • pH=7pH = 7
    • pH=10pH = 10
    • pH=3pH = 3
    • pH=14pH = 14
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: pH=3pH = 3

    المحلول يكون حمضيًا عندما تكون قيمة pH<7pH < 7.

  12. يعتمد ثابت التفكك KaK_a للحمض الضعيف على:

    • تركيز الحمض
    • حجم المحلول
    • درجة الحرارة
    • درجة التفكك
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: درجة الحرارة

    ثوابت الاتزان (مثل KaK_a) تتغير فقط بتغير درجة الحرارة.

  13. ما قيمة pH\text{pH} لمحلول حمض الخليك تركيزه 0.10 mol/L0.10\ \text{mol/L} ودرجة تفككه 0.0160.016؟ (log⁡1.6=0.2\log1.6=0.2)

    • 2.82.8
    • 1.01.0
    • 3.23.2
    • 1.81.8
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 2.82.8

    [H+]=0.10×0.016=1.6×10−3[\text{H}^{+}]=0.10\times0.016=1.6\times10^{-3}، وpH=3−0.2=2.8\text{pH}=3-0.2=2.8. القيمة 1.01.0 تفترض أن الحمض تام التأين.

  14. ما pH\text{pH} محلول هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2\text{Ba(OH)}_2 تركيزه 0.025 mol/L0.025\ \text{mol/L} عند 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}؟ (log⁡5=0.7\log5=0.7)

    • 1.61.6
    • 12.712.7
    • 1.31.3
    • 12.412.4
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: 12.712.7

    [OH−]=2×0.025=0.050 mol/L[\text{OH}^{-}]=2\times0.025=0.050\ \text{mol/L}، وpOH=1.3\text{pOH}=1.3، وpH=14−1.3=12.7\text{pH}=14-1.3=12.7. القيمة 12.412.4 تنسى أن كل وحدة تعطي أيوني هيدروكسيد.

  15. الماء النقي عند 60 ∘C60\,^{\circ}\text{C} قيمة pH\text{pH} له أقل من 77. كيف يوصف هذا الماء؟

    • قاعدي لأن KwK_w زادت
    • متعادل لأن [H+]=[OH−][\text{H}^{+}]=[\text{OH}^{-}]
    • متعادل لأن KwK_w لا تتغير بالحرارة
    • حمضي لأن pH<7\text{pH}<7
    عرض الإجابة والتعليل

    الإجابة الصحيحة: متعادل لأن [H+]=[OH−][\text{H}^{+}]=[\text{OH}^{-}]

    التسخين يزيد تأين الماء (عملية ماصة) فتزداد KwK_w ويزداد تركيزا الأيونين بالقدر نفسه، فيقل pH\text{pH} ويبقى الماء متعادلًا.

أسئلة مقالية

  1. اشرح لماذا يوصل محلول HClHCl الكهرباء بقوة أكبر من محلول CH3COOHCH_3COOH إذا كان لهما نفس التركيز المولاري.

    عرض نموذج الإجابة

    HClHCl إلكتروليت قوي يتأين تأينًا تامًا في الماء، مما ينتج تركيزًا عاليًا من الأيونات الحرة الموصلة للتيار. بينما CH3COOHCH_3COOH إلكتروليت ضعيف يتأين جزئيًا فقط، فيكون تركيز الأيونات فيه منخفضًا جدًا مقارنة بتركيز الجزيئات غير المتأينة.

  2. محلول أمونيا (NH3NH_3) تركيزه 0.020 mol/L، وثابت تفككه Kb=1.8×10−5K_b = 1.8 \times 10^{-5}. احسب درجة تفككه α\alpha.

    عرض نموذج الإجابة

    باستخدام العلاقة α=Kb/c\alpha = \sqrt{K_b / c}: α=1.8×10−5/0.020=9×10−4=0.03\alpha = \sqrt{1.8 \times 10^{-5} / 0.020} = \sqrt{9 \times 10^{-4}} = 0.03.

  3. علّل: كلما زاد تخفيف محلول حمض ضعيف، زادت درجة تفككه رغم أن قيمة KaK_a ثابتة.

    عرض نموذج الإجابة

    وفقًا لقانون فعل الكتلة، عند زيادة التخفيف يقل تركيز الأيونات، وللحفاظ على قيمة KaK_a ثابتة، ينزاح الاتزان في اتجاه نواتج التأين (تفكك المزيد من الجزيئات)، مما يؤدي لزيادة نسبة الأيونات إلى الجزيئات الكلية، أي زيادة α\alpha.

  4. احسب قيمة pHpH لمحلول حمض قوي تركيزه 0.050.05 mol/L (بافتراض تأين تام).

    عرض نموذج الإجابة

    بما أن الحمض قوي، فإن [H+]=0.05[H^+] = 0.05 mol/L. pH=−log⁡(0.05)=−log⁡(5×10−2)=2−log⁡(5)≈2−0.7=1.3pH = -\log(0.05) = -\log(5 \times 10^{-2}) = 2 - \log(5) \approx 2 - 0.7 = 1.3.

  5. ما الفرق بين التأين والتفكك الأيوني في سياق الإلكتروليتات؟

    عرض نموذج الإجابة

    التأين هو تحول الجزيئات غير المشحونة إلى أيونات مشحونة عند الذوبان في الماء. في الإلكتروليتات القوية يكون التأين تامًا، بينما في الضعيفة يكون جزئيًا ويصل النظام لحالة اتزان ديناميكي بين الأيونات والجزيئات.

  6. إذا ارتفعت درجة حرارة الماء، كيف تتأثر قيمتا [H+][H^+] و pHpH؟

    عرض نموذج الإجابة

    ارتفاع درجة الحرارة يزيد من قيمة KwK_w (لأنه تفاعل ماص للحرارة)، مما يزيد من تركيز [H+][H^+] و [OH−][OH^-] بالتساوي. بما أن [H+][H^+] زاد، فإن قيمة pHpH للمحلول النقي ستقل عن 7 (رغم بقاء المحلول متعادلًا).

الرجوع إلى الدرس

السؤال 1 من 10