الكيمياء · الصف الثاني الثانوي

أسئلة: الأملاح والمحاليل المائية

15 سؤال اختيار من متعدد و6 سؤال مقالي بنموذج إجابة، لمراجعة درس «الأملاح والمحاليل المائية» من الكيمياء (الصف الثاني الثانوي). راجع الأسئلة أدناه، أو اختبر نفسك فورًا.

اختبار سريع من 10 أسئلة عشوائية من بنك الأسئلة أعلاه — تُخلط الأسئلة والاختيارات في كل مرة، فلن يتكرر الاختبار بنفس الترتيب.

اختيار من متعدد

عند إضافة حمض قوي إلى ملح حمض ضعيف، ما الذي يحدث؟
- يتكون ملح الحمض الضعيف
- يتحرر الحمض الضعيف
- تترسب القاعدة الضعيفة
- لا يحدث تفاعل كيميائي
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: يتحرر الحمض الضعيف
الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه ويحل محله في الملح الجديد.
ما طبيعة المحلول المائي لملح ناتج عن تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية؟
- حمضي
- قاعدي
- متعادل
- مذبذب
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: قاعدي
تغلب صفة القاعدة القوية على الحمض الضعيف في المحلول المائي للملح.
أي من الأملاح التالية يُصنف كملح حمضي؟
- $Na_2CO_3$
- $NaHCO_3$
- $CaCl(OH)$
- $NaCl$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $NaHCO_3$
الملح الحمضي هو الذي يظهر فيه $H$ الحمض في صيغته الكيميائية.
ما المكونات الأساسية للمحلول المنظم المذكور في الدرس؟
- حمض قوي وقاعدة قوية
- حمض ضعيف وملحه
- حمض قوي وملحه
- قاعدة قوية وملحها
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: حمض ضعيف وملحه
المحلول المنظم يتكون عادة من خليط حمض ضعيف وملحه أو قاعدة ضعيفة وملحها.
عند إضافة $OH^-$ إلى محلول منظم مكون من حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديوم، مع أي مادة يتفاعل؟
- $CH_3COO^-$
- $H_2O$
- $CH_3COOH$
- $Na^+$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $CH_3COOH$
أيونات $OH^-$ المضافة تتفاعل مع الحمض الضعيف الموجود في المحلول المنظم.
ما طبيعة المحلول المائي لملح $NH_4Cl$ ؟
- حمضي
- قاعدي
- متعادل
- غير محدد
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: حمضي
الملح ناتج عن قاعدة ضعيفة ( $NH_4OH$ ) وحمض قوي ( $HCl$ )، لذا يكون المحلول حمضيًا.
أي من التالي يمثل ملحاً قاعدياً حسب تصنيف الدرس؟
- $Na_2CO_3$
- $NaCl$
- $CaCl(OH)$
- $NH_4Cl$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $CaCl(OH)$
الملح القاعدي هو الذي يظهر فيه $OH$ القاعدة في صيغته الكيميائية.
ما المقصود بعمل التنظيم في المحلول المنظم؟
- زيادة تركيز الأيونات
- مقاومة التغير في pH
- ترسيب الأملاح الذائبة
- تغيير درجة الحرارة
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: مقاومة التغير في pH
المحلول المنظم يقاوم التغير في قيمة pH عند إضافة كميات صغيرة من الأحماض أو القواعد.
عند إضافة $H^+$ إلى محلول منظم من أسيتات الصوديوم وحمض الأسيتيك، مع أي مادة يتفاعل؟
- $CH_3COOH$
- $CH_3COO^-$
- $H_2O$
- $Na^+$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $CH_3COO^-$
أيونات $H^+$ تتفاعل مع القاعدة المرافقة ( $CH_3COO^-$ ) الوفيرة في المحلول.
ملح ناتج من حمض قوي وقاعدة قوية، ما طبيعة محلوله المائي؟
- حمضي
- قاعدي
- متعادل
- مذبذب
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: متعادل
لا تغلب صفة أي منهما على الآخر فينتج محلول متعادل.
أي من الأيونات التالية يمثل الأيون الوفير الذي يستهلك الأحماض في المحلول المنظم (حمض الأسيتيك/أسيتات الصوديوم)؟
- $H^+$
- $OH^-$
- $CH_3COO^-$
- $Na^+$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $CH_3COO^-$
القاعدة المرافقة $CH_3COO^-$ هي التي تتفاعل مع $H^+$ المضاف.
ما المبدأ العلمي الذي يفسر إزاحة الاتزان في المحلول المنظم؟
- قاعدة لوشاتيليه
- قانون فعل الكتلة
- ثابت الاتزان
- مبدأ استبعاد باولي
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: قاعدة لوشاتيليه
يتم إزاحة الاتزان وفق مبدأ لوشاتيليه لامتصاص التغير المضاف.
ما طبيعة المحلول المائي لبيكربونات الصوديوم $\text{NaHCO}_3$ ؟
- حمضي لأنه ملح حمضي
- قاعدي
- متعادل
- حمضي قوي
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: قاعدي
مع أنه يُصنف ملحًا حمضيًّا لوجود $\text{H}$ في صيغته، فإن أيون $\text{HCO}_3^{-}$ يتفاعل مع الماء ويعطي $\text{OH}^{-}$ ، فيكون محلوله قاعديًّا.
خُلط حجمان متساويان من حمض الخليك وهيدروكسيد البوتاسيوم تركيز كل منهما $0.10\ \text{mol/L}$ . ما طبيعة المحلول الناتج؟
- محلول منظم
- متعادل
- حمضي
- قاعدي
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: قاعدي
يتكون ملح أسيتات البوتاسيوم، وهو ملح حمض ضعيف وقاعدة قوية، فمحلوله قاعدي.
أي الخلائط الآتية يعمل محلولًا منظمًا؟
- كلوريد الصوديوم ونترات البوتاسيوم
- هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم
- حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم
- الأمونيا وكلوريد الأمونيوم
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: الأمونيا وكلوريد الأمونيوم
المحلول المنظم يتكون من قاعدة ضعيفة وملحها (أو حمض ضعيف وملحه)، والأمونيا قاعدة ضعيفة وكلوريد الأمونيوم ملحها.

أسئلة مقالية

اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل إضافة حمض الهيدروكلوريك ( $HCl$ ) إلى محلول بيكربونات الصوديوم ( $NaHCO_3$ ).
عرض نموذج الإجابة
$NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
فسّر لماذا يعتبر محلول $CH_3COONa$ قاعدي التأثير؟
عرض نموذج الإجابة
لأنه ناتج عن تفاعل حمض ضعيف (حمض الأسيتيك) مع قاعدة قوية (هيدروكسيد الصوديوم)، مما يجعل أيونات الأسيتات تتفاعل مع الماء منتجة أيونات $OH^-$ التي ترفع من قلوية المحلول.
كيف يعمل المحلول المنظم على مقاومة تغير pH عند إضافة كمية صغيرة من حمض قوي؟
عرض نموذج الإجابة
يحتوي المحلول المنظم على تركيز وفير من القاعدة المرافقة (مثل $CH_3COO^-$ )، والتي تتفاعل فوراً مع أيونات $H^+$ المضافة لتكوين الحمض الضعيف ( $CH_3COOH$ )، مما يمنع انخفاض قيمة pH بشكل ملحوظ.
صنف محاليل الأملاح التالية إلى (حمضي، قاعدي، متعادل): $NaCl$ ، $Ba(NO_3)_2$ ، $NH_4Cl$ ، $CH_3COONa$ .
عرض نموذج الإجابة
$NaCl$ (متعادل)، $Ba(NO_3)_2$ (متعادل)، $NH_4Cl$ (حمضي)، $CH_3COONa$ (قاعدي).
ما الفرق بين الملح العادي والملح الحمضي والملح القاعدي من حيث الصيغة الكيميائية؟
عرض نموذج الإجابة
الملح العادي لا يظهر فيه $H$ الحمض أو $OH$ القاعدة. الملح الحمضي يظهر فيه $H$ الحمض في صيغته. الملح القاعدي يظهر فيه $OH$ القاعدة في صيغته.
اكتب المعادلة الكيميائية التي توضح طرد القاعدة الضعيفة عند إضافة قاعدة قوية ( $NaOH$ ) إلى ملح الأمونيوم ( $NH_4Cl$ ).
عرض نموذج الإجابة
$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_4OH$

الرجوع إلى الدرس