أهداف التعلم

• أن تكتب معادلات طرد الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة من أملاحهما.
• أن تصنف الأملاح إلى عادية وحمضية وقاعدية من صيغتها.
• أن تتنبأ بطبيعة المحلول المائي لملح من قوة الحمض والقاعدة المكوّنين له.
• أن تعرّف المحلول المنظم وتشرح آلية عمله بمعادلات أيونية.

شرح الدرس

طرد الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة

• الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من ملحه:

• القاعدة القوية تطرد القاعدة الضعيفة من ملحها:

(ويكتبها بعض المراجع $\text{NH}_4\text{OH}$ بدل $\text{NH}_3+\text{H}_2\text{O}$.) والسبب أن أيونات الحمض الضعيف (أو القاعدة الضعيفة) تتحد مع $\text{H}^{+}$ (أو $\text{OH}^{-}$) لتكوين جزيئات قليلة التأين، فيُزاح الاتزان نحوها.

تصنيف الأملاح

تصنيف الملح يعتمد على صيغته، أما طبيعة محلوله فقد تختلف عن اسمه.

طبيعة المحاليل المائية للأملاح العادية

التفسير (مثل $\text{CH}_3\text{COONa}$): يتفاعل جزء من أيونات الأسيتات مع الماء: $\text{CH}_3\text{COO}^{-}+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{CH}_3\text{COOH}+\text{OH}^{-}$، فيزداد $[\text{OH}^{-}]$ ويصبح المحلول قاعديًّا ضعيفًا.

الأملاح الحمضية:

• $\text{NaHCO}_3$ محلوله قاعدي؛ لأن $\text{HCO}_3^{-}$ يتفاعل مع الماء ويعطي $\text{OH}^{-}$.
• $\text{NaHSO}_4$ محلوله حمضي؛ لأن $\text{HSO}_4^{-}$ يتأين ويعطي $\text{H}^{+}$.

المحلول المنظم

• عمل التنظيم: القدرة على مقاومة التغير في $\text{pH}$ عند إضافة كمية صغيرة من حمض أو قاعدة.
• المحلول المنظم: محلول له هذه الخاصية، ويُحضر غالبًا من حمض ضعيف وملحه (مثل حمض الخليك وأسيتات الصوديوم) أو قاعدة ضعيفة وملحها (مثل الأمونيا وكلوريد الأمونيوم).

آلية عمل منظم الأسيتات: في المحلول كمية كبيرة من جزيئات $\text{CH}_3\text{COOH}$ (من الحمض الضعيف) وكمية كبيرة من أيونات $\text{CH}_3\text{COO}^{-}$ (من الملح التام التفكك):

• عند إضافة $\text{H}^{+}$: $\text{CH}_3\text{COO}^{-}+\text{H}^{+}\rightarrow\text{CH}_3\text{COOH}$، فلا يكاد يزداد $[\text{H}^{+}]$.
• عند إضافة $\text{OH}^{-}$: $\text{CH}_3\text{COOH}+\text{OH}^{-}\rightarrow\text{CH}_3\text{COO}^{-}+\text{H}_2\text{O}$، فلا يكاد يقل $[\text{H}^{+}]$.

المحلول المنظم لا يمنع الحمض أو القاعدة من التفاعل، بل يحدث التفاعل فعلًا لكن مع مكونات المنظم، فيبقى التغير في $\text{pH}$ صغيرًا. وقدرته محدودة؛ فالكميات الكبيرة تستهلك مكوناته.

أسئلة للتدريب

1. اكتب معادلة إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول أسيتات البوتاسيوم.
2. اكتب معادلة إضافة هيدروكسيد الكالسيوم إلى محلول كلوريد الأمونيوم.
3. حدد طبيعة محاليل: $\text{KNO}_3$، $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$، $\text{Na}_2\text{CO}_3$، $\text{NaHSO}_4$.
4. اكتب المعادلتين الأيونيتين اللتين تفسران عمل منظم الأمونيا وكلوريد الأمونيوم عند إضافة حمض ثم قاعدة.
5. لماذا يكون محلول أسيتات الصوديوم قاعديًّا ضعيفًا؟ اكتب المعادلة.