الكيمياء · الصف الثاني الثانوي

أسئلة: سرعة التفاعل

15 سؤال اختيار من متعدد و6 سؤال مقالي بنموذج إجابة، لمراجعة درس «سرعة التفاعل» من الكيمياء (الصف الثاني الثانوي). راجع الأسئلة أدناه، أو اختبر نفسك فورًا.

اختبار سريع من 10 أسئلة عشوائية من بنك الأسئلة أعلاه — تُخلط الأسئلة والاختيارات في كل مرة، فلن يتكرر الاختبار بنفس الترتيب.

اختيار من متعدد

ما هي وحدة قياس سرعة التفاعل $v$ المتعارف عليها في الكيمياء؟
- mol/s
- mol/(L·s)
- L/(mol·s)
- mol/L
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: mol/(L·s)
تُعرّف سرعة التفاعل بأنها التغير في التركيز المولاري لكل وحدة زمن، والتركيز يُقاس بـ mol/L والزمن بـ s.
في التفاعل $A + 3B \rightarrow 2C$ ، ما العلاقة بين سرعة اختفاء $B$ وسرعة تكوّن $C$ ؟
- سرعة اختفاء B تساوي سرعة تكوّن C
- سرعة اختفاء B تساوي 1.5 ضعف سرعة تكوّن C
- سرعة اختفاء B تساوي 0.5 ضعف سرعة تكوّن C
- سرعة اختفاء B تساوي 3 أضعاف سرعة تكوّن C
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: سرعة اختفاء B تساوي 1.5 ضعف سرعة تكوّن C
نسبة المعاملات هي 3:2 لـ B و C، لذا السرعة تتناسب مع هذه النسبة، 3/2 = 1.5.
كيف تُحدَّد رتب التفاعل $a$ و $b$ في معادلة السرعة $v = k[A]^a[B]^b$ ؟
- من المعاملات في المعادلة الموزونة
- من الحالة الفيزيائية للمتفاعلات
- تجريبيًا فقط
- من عدد ذرات الجزيئات
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: تجريبيًا فقط
رتب التفاعل لا تعتمد على المعاملات الموزونة بل تُستنتج من البيانات التجريبية لتغير السرعة بتغير التراكيز.
ماذا يحدث لقيمة ثابت السرعة $k$ عند زيادة درجة حرارة التفاعل؟
- تزداد
- تقل
- تبقى ثابتة
- تساوي صفر
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: تزداد
ثابت السرعة $k$ يتغير بتغير درجة الحرارة، وعادة ما تزداد قيمته بارتفاع الحرارة.
إذا تضاعفت سرعة التفاعل 4 مرات عند مضاعفة تركيز $[A]$ ، فما رتبة التفاعل بالنسبة لـ $A$ ؟
- الرتبة صفر
- الرتبة الأولى
- الرتبة الثانية
- الرتبة الثالثة
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: الرتبة الثانية
بما أن $2^n = 4$ ، فإن $n=2$ .
في التفاعل $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ ، إذا كانت سرعة اختفاء $H_2$ تساوي $0.04$ mol/(L·s)، فما سرعة اختفاء $O_2$ ؟
- 0.08 mol/(L·s)
- 0.04 mol/(L·s)
- 0.02 mol/(L·s)
- 0.01 mol/(L·s)
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: 0.02 mol/(L·s)
نسبة المعاملات 2:1، لذا سرعة اختفاء $O_2$ هي نصف سرعة اختفاء $H_2$ .
ما الذي يعبر عنه المقدار $\frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ في تفاعل كيميائي؟
- سرعة استهلاك المتفاعلات
- سرعة تكون النواتج
- ثابت السرعة
- رتبة التفاعل
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: سرعة تكون النواتج
الزيادة في تركيز النواتج بالنسبة للزمن تعبر عن سرعة تكونها.
إذا كانت معادلة السرعة هي $v = k[A][B]$ ، فماذا يحدث للسرعة إذا تم مضاعفة تركيز $A$ وتركيز $B$ معًا؟
- تتضاعف مرتين
- تتضاعف 4 مرات
- تبقى كما هي
- تقل للنصف
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: تتضاعف 4 مرات
السرعة تتناسب طرديًا مع $[A]$ و $[B]$ ، فإذا ضوعف كل منهما تصبح السرعة $2 \times 2 = 4$ أضعاف.
أي من العوامل التالية لا يؤثر على قيمة ثابت السرعة $k$ ؟
- درجة الحرارة
- وجود عامل حفاز
- تركيز المتفاعلات
- طبيعة التفاعل
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: تركيز المتفاعلات
قيمة $k$ ثابتة عند درجة حرارة معينة بغض النظر عن تغير التراكيز.
إذا كان التفاعل من الرتبة الصفرية بالنسبة لـ $X$ ، فما تأثير زيادة تركيز $X$ على سرعة التفاعل؟
- تزداد السرعة
- تقل السرعة
- لا تتأثر السرعة
- تتضاعف السرعة
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: لا تتأثر السرعة
في الرتبة الصفرية، تكون السرعة مستقلة عن تركيز المادة، حيث $[X]^0 = 1$ .
في التفاعل $A+B \rightarrow C$ ، إذا كان $[A]=0.1$ M و $[B]=0.2$ M وسرعة التفاعل $v=0.002$ mol/(L·s) ومعادلة السرعة $v=k[A][B]$ ، فما قيمة $k$ ؟
- 0.01 L/(mol·s)
- 0.1 L/(mol·s)
- 0.2 L/(mol·s)
- 0.02 L/(mol·s)
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: 0.1 L/(mol·s)
$0.002 = k \times 0.1 \times 0.2$ ، إذن $k = 0.002 / 0.02 = 0.1$ .
تُعرف سرعة التفاعل بأنها النقصان في تركيز ... أو الزيادة في تركيز ... لكل وحدة زمن.
- النواتج - المتفاعلات
- المتفاعلات - النواتج
- المواد الصلبة - المواد السائلة
- المواد الغازية - المواد الصلبة
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: المتفاعلات - النواتج
تستهلك المتفاعلات (نقصان) وتتكون النواتج (زيادة).
انخفض تركيز $\text{H}_2\text{O}_2$ من $1.00$ إلى $0.64\ \text{mol/L}$ خلال دقيقتين. ما متوسط سرعة تحلله؟
- $5.3\times10^{-3}\ \text{mol/(L·s)}$
- $0.18\ \text{mol/(L·s)}$
- $1.5\times10^{-3}\ \text{mol/(L·s)}$
- $3.0\times10^{-3}\ \text{mol/(L·s)}$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $3.0\times10^{-3}\ \text{mol/(L·s)}$
$v=\frac{1.00-0.64}{120\ \text{s}}=3.0\times10^{-3}\ \text{mol/(L·s)}$ . الخيار $0.18$ ناتج عن القسمة على $2$ دون تحويل الدقائق إلى ثوانٍ.
تفاعل معادلة سرعته $v=k[A][B]^{2}$ . بأي عامل تتغير السرعة إذا ضوعف تركيز كل من $A$ و $B$ معًا؟
- $4$
- $8$
- $2$
- $6$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: $8$
$2\times2^{2}=8$ .
في معادلة السرعة $v=k[A]^{a}[B]^{b}$ ، ما الذي يمثله ميل المماس لمنحنى تركيز ناتج مع الزمن عند لحظة ما؟
- رتبة التفاعل الكلية
- السرعة اللحظية للتفاعل عند تلك اللحظة
- السرعة المتوسطة منذ بداية التفاعل
- ثابت السرعة $k$
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: السرعة اللحظية للتفاعل عند تلك اللحظة
ميل المماس عند نقطة يساوي معدل تغير التركيز في تلك اللحظة، أي السرعة اللحظية. أما السرعة المتوسطة فهي ميل القاطع بين نقطتين.

أسئلة مقالية

تفاعل كيميائي $2A + B \rightarrow 3C$ . إذا كانت سرعة تكوّن $C$ تساوي $0.09$ mol/(L·s)، احسب سرعة اختفاء $A$ .
عرض نموذج الإجابة
بما أن نسبة المعاملات بين $A$ و $C$ هي 2:3، فإن سرعة اختفاء $A = (2/3) \times$ سرعة تكوّن $C$ . إذن: $(2/3) \times 0.09 = 0.06$ mol/(L·s).
اشرح لماذا لا يمكن تحديد رتبة التفاعل مباشرة من المعادلة الكيميائية الموزونة.
عرض نموذج الإجابة
لأن رتبة التفاعل تعتمد على الآلية الدقيقة للتفاعل (الخطوات الأولية) التي تحدث على المستوى الجزيئي، وليس فقط على المعادلة الإجمالية الموزونة التي تمثل المحصلة النهائية.
من بيانات تجريبية لتفاعل $A+B \rightarrow D$ : عند مضاعفة $[A]$ (مع ثبات $[B]$ ) تتضاعف السرعة، وعند مضاعفة $[B]$ (مع ثبات $[A]$ ) تزداد السرعة 4 مرات. اكتب قانون السرعة.
عرض نموذج الإجابة
بما أن مضاعفة $[A]$ تضاعف السرعة، فالرتبة بالنسبة لـ $A$ هي 1. وبما أن مضاعفة $[B]$ تزيد السرعة 4 مرات ( $2^2=4$ )، فالرتبة بالنسبة لـ $B$ هي 2. قانون السرعة: $v = k[A][B]^2$ .
إذا كان ثابت السرعة $k$ يتضاعف عند كل ارتفاع 10K في درجة الحرارة، فكم مرة تزداد السرعة عند رفع درجة الحرارة من 20°C إلى 50°C؟
عرض نموذج الإجابة
الفرق في الحرارة هو 30K، أي 3 فترات من 10K. الزيادة = $2^3 = 8$ مرات.
عرّف ثابت السرعة $k$ واذكر أهم العوامل التي تؤثر على قيمته.
عرض نموذج الإجابة
ثابت السرعة $k$ هو ثابت التناسب في معادلة السرعة الذي يربط بين سرعة التفاعل وتراكيز المتفاعلات. العوامل المؤثرة: درجة الحرارة، وجود عامل حفاز، وطبيعة المواد المتفاعلة.
احسب الزمن اللازم لتغير تركيز المادة المتفاعلة بمقدار $0.5$ mol/L إذا كانت سرعة التفاعل ثابتة وتساوي $0.02$ mol/(L·s).
عرض نموذج الإجابة
بما أن $v = \frac{\Delta[C]}{\Delta t}$ ، فإن $\Delta t = \frac{\Delta[C]}{v} = \frac{0.5}{0.02} = 25$ ثانية.

الرجوع إلى الدرس