أسئلة: تفاعلات الترسيب وفصل أيونات الفلزات

الإجابة الصحيحة: $Ag^+$

أيون الفضة $Ag^+$ يتفاعل مع الكلوريد في $HCl$ ليكون راسب كلوريد الفضة $AgCl$ الأبيض.

الإجابة الصحيحة: أزرق

يتكون هيدروكسيد النحاس $Cu(OH)_2$ وهو راسب أزرق اللون.

الإجابة الصحيحة: $PbCl_2$

يتميز كلوريد الرصاص $PbCl_2$ بذوبانه في الماء الساخن بينما لا يذوب $AgCl$.

الإجابة الصحيحة: أكسدة $Fe^{2+}$ إلى $Fe^{3+}$

يُستخدم حمض النيتريك لأكسدة الحديد المختزل بواسطة $H_2S$ لضمان ترسيبه كهيدروكسيد ثلاثي.

الإجابة الصحيحة: يذوب الراسب

يعتبر $Zn(OH)_2$ مرتددًا ويذوب في وفرة من الأمونيا مكونًا معقدًا ذائبًا.

الإجابة الصحيحة: $Pb^{2+}$

أيون الرصاص $Pb^{2+}$ يكون كبريتيد الرصاص $PbS$ الأسود في الوسط الحمضي.

الإجابة الصحيحة: بني محمر

يتكون هيدروكسيد الحديد الثلاثي $Fe(OH)_3$ وهو راسب بني محمر.

الإجابة الصحيحة: راسب أبيض من $CaCO_3$

تستخدم كربونات الأمونيوم لترسيب أيونات المجموعة الخامسة مثل الكالسيوم والباريوم.

الإجابة الصحيحة: لأن $Ag^+$ و$Pb^{2+}$ سيترسبان ككبريتيدات

يجب ترسيب الفضة والرصاص ككلوريدات أولًا، وإلا فإنها ستترسب ككبريتيدات في مرحلة مبكرة.

الإجابة الصحيحة: $Al^{3+}$

هيدروكسيد الألومنيوم $Al(OH)_3$ راسب أبيض يذوب في فائض من هيدروكسيد الصوديوم.

الإجابة الصحيحة: وردي باهت

يترسب المنجنيز في الوسط القاعدي على هيئة كبريتيد المنجنيز $MnS$ ذي اللون الوردي الباهت.

الإجابة الصحيحة: يذوب مكونًا معقدًا

يذوب $AgCl$ في وفرة من الأمونيا مكونًا المعقد $[Ag(NH_3)_2]^+$.

لأن هناك أيونات عديدة تعطي رواسب بيضاء مع كواشف مختلفة، مثل $AgCl$ و$PbCl_2$ مع الكلوريد، أو $Al(OH)_3$ و$Zn(OH)_2$ مع الهيدروكسيد، لذا يلزم إجراء اختبارات إضافية للتأكد من هوية الأيون.

1. إضافة $HCl$ مخفف لترسيب الفضة على هيئة $AgCl$ (راسب أبيض) ثم ترشيحه. 2. يتبقى النحاس في المحلول الراشح، ثم يتم تمرير غاز $H_2S$ في وسط حمضي لترسيب النحاس على هيئة $CuS$ (راسب أسود).

سيؤدي ذلك إلى ترسيب أيونات الفضة والرصاص ككبريتيدات ($Ag_2S$ و$PbS$) بدلًا من كلوريدات، مما يفسد تسلسل الفصل الانتقائي ويجعل فصل بقية الأيونات لاحقًا أمرًا صعبًا أو غير دقيق.

يمكن إضافة ماء ساخن إلى الرواسب؛ حيث يذوب $PbCl_2$ في الماء الساخن بينما يظل $AgCl$ صلبًا، كما يمكن إضافة الأمونيا التي تذيب $AgCl$ فقط وتكون معقدًا ذائبًا.

يعمل حمض النيتريك على أكسدة أيونات الحديد الثنائي $Fe^{2+}$ (الناتجة عن اختزال $Fe^{3+}$ بواسطة $H_2S$ في المرحلة السابقة) وتحويلها مرة أخرى إلى أيونات حديد ثلاثي $Fe^{3+}$، لضمان ترسيبها لاحقًا كـ $Fe(OH)_3$ عند إضافة الأمونيا.

1. إضافة $HCl$ لترسيب $Ag^+$ كـ $AgCl$. 2. إمرار $H_2S$ في وسط حمضي لترسيب $Cu^{2+}$ كـ $CuS$. 3. إضافة $H_2S$ في وسط قاعدي لترسيب $Zn^{2+}$ كـ $ZnS$.