أسئلة: الروابط التساهمية

الإجابة الصحيحة: مشاركة إلكترونات التكافؤ بين الذرات

الرابطة التساهمية تنشأ نتيجة مشاركة إلكترونات التكافؤ بين الذرات لتكوين جزيئات.

الإجابة الصحيحة: زوج حر

الإلكترونات الموجودة في مستوى التكافؤ ولا تدخل في تكوين الروابط تُسمى أزواجاً حرة.

الإجابة الصحيحة: زوجان

الرابطة التساهمية الثنائية تنتج عن تشارك زوجين من الإلكترونات بين الذرات.

الإجابة الصحيحة: أربع روابط

ذرة الكربون ترتبط بأربع ذرات هيدروجين عبر أربع روابط تساهمية أحادية.

الإجابة الصحيحة: استخدام خطوط لتمثيل أزواج الإلكترونات المشتركة

الصيغة البنائية تستبدل كل زوج إلكترونات مشترك بخط واحد.

الإجابة الصحيحة: زوجان

الأكسجين في الماء يشارك بإلكترونين في الروابط ويبقى لديه زوجان من الإلكترونات الحرة.

الإجابة الصحيحة: رابطة ثلاثية

تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات يعني تكوين رابطة تساهمية ثلاثية.

الإجابة الصحيحة: $NH_3$

في جزيء الأمونيا $NH_3$، ترتبط ذرة النيتروجين بثلاث ذرات هيدروجين ويتبقى لديها زوج حر واحد.

الإجابة الصحيحة: عدد أزواج الإلكترونات المشتركة

نوع الرابطة التساهمية يعتمد مباشرة على عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات.

الإجابة الصحيحة: رمز لويس

رمز لويس هو طريقة لتمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط حول رمز العنصر.

الإجابة الصحيحة: وجود إلكترون غير مزدوج في كل ذرة

تتكون الرابطة عندما يتزاوج إلكترون غير مزدوج من ذرة مع إلكترون غير مزدوج من ذرة أخرى.

الإجابة الصحيحة: زوج إلكترونات مشترك

الخط في الصيغة البنائية يمثل رابطة تساهمية واحدة تتكون من زوج من الإلكترونات المشتركة.

الزوج الحر هو زوج إلكترونات تكافؤ لا يشارك في تكوين الروابط، بينما الزوج المشترك هو زوج إلكترونات يساهم في ربط ذرتين معاً. مثال: في جزيء الماء $H_2O$، تحتوي ذرة الأكسجين على زوجين حرين، وتشارك بزوجين آخرين لتكوين رابطتين أحاديتين مع ذرتي الهيدروجين.

تركيب لويس: ذرة نيتروجين في المركز محاطة بثلاث ذرات هيدروجين، مع وجود زوج حر واحد على النيتروجين. الصيغة البنائية: ذرة N في المركز متصلة بثلاث خطوط (روابط) بكل ذرة H، مع رسم نقطتين فوق رمز N لتمثيل الزوج الحر.

تتكون الرابطة التساهمية الثلاثية عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من إلكترونات التكافؤ (أي 6 إلكترونات في المجموع)، حيث يساهم كل إلكترون غير مزدوج في ذرة مع إلكترون غير مزدوج في الذرة الأخرى لتكوين ثلاثة روابط بينهما.

لأن ذرة الكربون تمتلك 4 إلكترونات تكافؤ، وفي جزيء الميثان $CH_4$، تشارك الكربون بجميع إلكترونات التكافؤ الأربعة في تكوين أربع روابط تساهمية أحادية مع ذرات الهيدروجين، فلا يتبقى أي إلكترونات غير مرتبطة لتكوين أزواج حرة.

تركيب لويس: $H:H$ (نقطتان بين ذرتي الهيدروجين). الصيغة البنائية: $H-H$ (خط واحد يربط بين ذرتي الهيدروجين).

الجزيء هو جسيم يتكون من ذرتين أو أكثر ترتبط معاً بروابط تساهمية. شرط وجوده هو حدوث مشاركة في إلكترونات التكافؤ بين الذرات المكونة له.