المحتوى الرئيسي

الرابطة التساهمية والجزيء

الرابطة التساهمية: رابطة تتكوّن نتيجة مشاركة إلكترونات التكافؤ بين الذرات. الجزيء: جسيم يتكوّن من ذرتين أو أكثر ترتبط بروابط تساهمية.

تراكيب لويس

رمز لويس: طريقة توضع فيها نقاط حول رمز العنصر لتمثيل إلكترونات تكافؤه. من بين إلكترونات التكافؤ: الإلكترونان المزدوجان معًا يُسميان زوجًا حرًا، والإلكترون المفرد غير المرتبط يُسمى إلكترونًا غير مزدوج. تتكوّن الرابطة التساهمية عندما يتزاوج إلكترون غير مزدوج في ذرة مع إلكترون غير مزدوج في ذرة أخرى، ويُسمى الزوج الناتج زوج الإلكترونات المشترك (زوج إلكترونات الرابطة).

أنواع الروابط التساهمية

• رابطة أحادية: ناتجة عن تشارك زوج إلكترونات واحد.
• رابطة ثنائية: ناتجة عن تشارك زوجين من الإلكترونات.
• رابطة ثلاثية: ناتجة عن تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات.

الصيغ البنائية

الصيغة البنائية: صيغة تمثّل الروابط التساهمية داخل الجزيء بخطوط (روابط)، وتُرسم باستبدال كل زوج إلكترونات مشترك في تركيب لويس بخط واحد. أمثلة: $H_2$ (رابطة أحادية H–H)، $H_2O$ (رابطتان أحاديتان مع زوجين حرين على الأكسجين)، $NH_3$ (ثلاث روابط أحادية وزوج حر على النيتروجين)، $CH_4$ (أربع روابط أحادية، لا أزواج حرة على الكربون).

أسئلة للمراجعة

• ما الفرق بين الزوج الحر وزوج الإلكترونات المشترك في تركيب لويس؟
• أي من الجزيئات التالية يحتوي على رابطة ثلاثية: $H_2O$، $NH_3$، $C_2H_2$، $CH_4$؟
• ارسم تركيب لويس والصيغة البنائية لجزيء $HCN$.