أسئلة: خصائص وتراكيب المركبات العضوية

الإجابة الصحيحة: $C_nH_{2n}$

الألكينات هي هيدروكربونات مفتوحة السلسلة تحتوي على رابطة ثنائية واحدة وتتبع الصيغة $C_nH_{2n}$.

الإجابة الصحيحة: بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم و $CO_2$ هي أمثلة على مركبات تحتوي على الكربون ولكنها تُصنف كمركبات غير عضوية.

الإجابة الصحيحة: أيزومرات ضوئية

الأيزومرات الضوئية (الإينانتيومرات) تنشأ عند وجود ذرة كربون كيرالية مرتبطة بأربع مجموعات مختلفة.

الإجابة الصحيحة: الهيدروكسيل

المجموعة الوظيفية في الكحولات هي مجموعة الهيدروكسيل (-OH).

الإجابة الصحيحة: $C_nH_{2n-2}$

الألكاينات تحتوي على رابطة ثلاثية واحدة وتتبع الصيغة العامة $C_nH_{2n-2}$.

الإجابة الصحيحة: ضعف القوى بين-الجزيئية

تتكون المركبات العضوية من جزيئات لها درجات غليان منخفضة بسبب ضعف القوى الجاذبة بين هذه الجزيئات.

الإجابة الصحيحة: أيزومرات هندسية

الأيزومرات الهندسية (سيس-ترانس) تنشأ نتيجة وجود رابطة ثنائية تمنع الدوران حول محورها.

الإجابة الصحيحة: المجموعة الوظيفية مع كتابة بقية الذرات مكثفة

الصيغة البنائية المكثفة تُظهر المجموعة الوظيفية بوضوح بينما تُكتب بقية الذرات بشكل مكثف.

الإجابة الصحيحة: 12

للألكان $C_nH_{2n+2}$، إذا كان $n=5$ فإن الهيدروجين = $2(5)+2 = 12$.

الإجابة الصحيحة: $CO_2$ وماء

معظم المركبات العضوية قابلة للاحتراق وينتج عن ذلك بشكل رئيسي ثاني أكسيد الكربون والماء.

الإجابة الصحيحة: جزء يحتوي على كربون وهيدروجين فقط

مجموعة الهيدروكربون R هي الجزء المكون من الكربون والهيدروجين فقط بخلاف المجموعة الوظيفية.

الإجابة الصحيحة: ترتيب ارتباط الذرات

تختلف الأيزومرات البنائية في ترتيب ارتباط الذرات، بينما تتشابه الفراغية في الترتيب وتختلف في التركيب ثلاثي الأبعاد.

الأيزومرات البنائية تختلف في كيفية ترتيب ارتباط الذرات داخل الجزيء. أما الأيزومرات الفراغية فلها نفس ترتيب ارتباط الذرات ولكنها تختلف في الترتيب ثلاثي الأبعاد. مثال على الأيزومرات الفراغية: الأيزومرات الهندسية (سيس-ترانس) التي تنشأ بسبب الرابطة الثنائية.

في المركب $HCOOH$ (حمض الميثانويك)، المجموعة الوظيفية هي الكربوكسيل (-COOH). في المركب $CH_3COCH_3$ (الأسيتون)، المجموعة الوظيفية هي الكربونيل (كيتون).

لأن الأيزومرات الهندسية لا تختلف في ترتيب ارتباط الذرات (أي لا تختلف في هيكلها البنائي)، بل تختلف فقط في التوزيع الفراغي للذرات حول الرابطة الثنائية التي تمنع الدوران الحر.

الصيغة العامة للألكين هي $C_nH_{2n}$. بما أن $n=6$، فإن عدد ذرات الهيدروجين = $2 \times 6 = 12$ ذرة.

1. درجات انصهار وغليان منخفضة: بسبب ضعف القوى بين-الجزيئية. 2. شحيحة الذوبان في الماء: لأنها مركبات جزيئية غير قطبية في الغالب، وتذوب بشكل أفضل في المذيبات العضوية.

هي ذرة كربون مرتبطة بأربع مجموعات مختلفة تمامًا، وهذا الترتيب هو المسؤول عن نشوء الأيزومرات الضوئية (الإينانتيومرات).