العلوم · الصف الأول الإعدادي
أسئلة: تركيب الذرة
12 سؤال اختيار من متعدد و6 سؤال مقالي بنموذج إجابة، لمراجعة درس «تركيب الذرة» من العلوم (الصف الأول الإعدادي). راجع الأسئلة أدناه، أو اختبر نفسك فورًا.
اختبار سريع من 10 أسئلة عشوائية من بنك الأسئلة أعلاه — تُخلط الأسئلة والاختيارات في كل مرة، فلن يتكرر الاختبار بنفس الترتيب.
اختيار من متعدد
ما هو أصغر جزء من العنصر يمكن أن يشترك في تفاعل كيميائي مع احتفاظه بخواص العنصر؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: الذرة
الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يشترك في تفاعل كيميائي مع احتفاظه بخواص العنصر.
ما هي شحنة البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: موجبة الشحنة
تحتوي النواة على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة.
أي من الجسيمات الآتية توجد في مستويات الطاقة خارج النواة وتحمل شحنة سالبة؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: الإلكترونات
الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة الكهربية وتدور في مستويات الطاقة حول النواة.
لماذا تكون الذرة متعادلة كهربيًا في حالتها الطبيعية؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: لتساصي عدد البروتونات مع عدد الإلكترونات
في الذرة المتعادلة، يتساوى عدد البروتونات الموجبة مع عدد الإلكترونات السالبة فتتعادل الشحنات تمامًا.
ما هو العدد الذي يحدد هوية العنصر ويمثل عدد البروتونات في النواة؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: العدد الذري
العدد الذري هو عدد البروتونات في النواة وهو المسؤول عن تحديد هوية العنصر.
ما هي العلاقة الصحيحة لحساب عدد النيوترونات في الذرة؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: العدد الكتلي - العدد الذري
عدد النيوترونات يساوي العدد الكتلي مطروحًا منه العدد الذري.
ذرة عنصر عددها الذري 6 وعددها الكتلي 12، كم عدد النيوترونات بها؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: 6
عدد النيوترونات = العدد الكتلي (12) - العدد الذري (6) = 6 نيوترونات.
ما هو الحد الأقصى لتسعير إلكترونات مستوى الطاقة الأول (الأقرب للنواة)؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: 2 إلكترون
المستوى الأول الأقرب للنواة يتسع لعدد 2 إلكترون كحد أقصى.
ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح لذرة الصوديوم التي عددها الذري 11؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: 2، 8، 1
توزع 11 إلكترونًا كالتالي: المستوى الأول 2، المستوى الثاني 8، والمستوى الثالث المتبقي 1.
أي من العلماء الآتيين أثبت وجود نواة صغيرة كثيفة موجبة الشحنة في مركز الذرة؟
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: رذرفورد
أثبتت تجربة رذرفورد وجود نواة صغيرة كثيفة موجبة الشحنة في مركز الذرة.
الجزء المسؤول عن تركز معظم كتلة الذرة هو:
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: النواة
نظرًا لاحتواء النواة على البروتونات والنيوترونات، فإنها تحمل تقريبًا كل كتلة الذرة.
جسيمات دقيقة توجد داخل نواة الذرة ولا تحمل أي شحنة كهربية:
عرض الإجابة والتعليل
الإجابة الصحيحة: النيوترونات
النيوترونات هي جسيمات متعادلة الشحنة (بلا شحنة كهربية) توجد داخل النواة.
أسئلة مقالية
عدّد مكونات الذرة الأساسية الثلاثة، موضحًا مكان تواجد وشحنة كل منها.
عرض نموذج الإجابة
1. البروتونات: توجد داخل النواة وشحنتها موجبة. 2. النيوترونات: توجد داخل النواة وشحنتها متعادلة (بلا شحنة). 3. الإلكترونات: توجد في مستويات الطاقة حول النواة وشحنتها سالبة.
وضّح علميًا سبب كون الذرة متعادلة كهربيًا في حالتها الطبيعية.
عرض نموذج الإجابة
تكون الذرة متعادلة كهربيًا لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يتساوى تمامًا مع عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حولها، فتتعادل الشحنات ولا تحمل الذرة أي شحنة صافية.
عرّف كلًا من العدد الذري والعدد الكتلي، واكتب الصيغة المستخدمة لحساب عدد النيوترونات.
عرض نموذج الإجابة
- العدد الذري: هو عدد البروتونات في نواة الذرة. - العدد الكتلي: هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. - صيغة حساب النيوترونات: عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.
ذرة عنصر عددها الذري 12 وعددها الكتلي 24، احسب عدد النيوترونات فيها ثم اكتب توزيعها الإلكتروني.
عرض نموذج الإجابة
- عدد النيوترونات = 24 - 12 = 12 نيوترون. - التوزيع الإلكتروني (بما أن عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري 12): المستوى الأول 2، المستوى الثاني 8، المستوى الثالث 2، فيكون التوزيع: 2، 8، 2.
اشرح باختصار دور العالم رذرفورد في تطور نموذج تركيب الذرة.
عرض نموذج الإجابة
أثبتت تجربة رذرفورد أن الذرة ليست مجرد كرة صمت أو متجانسة كما تصور السابقون، بل تحتوي في مركزها على نواة صغيرة جداً وكثيفة وموجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة.
صف كيف يتم ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات في الذرة مع ذكر السعة القصوى للمستويات الثلاثة الأولى.
عرض نموذج الإجابة
تُملأ مستويات الطاقة بالإلكترونات تدريجيًا من المستوى الأقرب للنواة أولًا ثم الأبعد، وتكون السعة القصوى للمستويات الثلاثة الأولى كالتالي: المستوى الأول يتسع لـ 2 إلكترون، والمستوى الثاني لـ 8 إلكترونات، والمستوى الثالث لـ 8 إلكترونات (في العناصر الخفيفة).