أسئلة: الجدول الدوري لتصنيف العناصر

الإجابة الصحيحة: حسب العدد الذري

يعتمد الترتيب الحديث للجدول الدوري على العدد الذري لكل عنصر (عدد البروتونات في نواته) تصاعديًا.

الإجابة الصحيحة: رقم الدورة

تشير الدورات (الصفوف الأفقية) إلى عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات في ذرة العنصر.

الإجابة الصحيحة: عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير

تضم المجموعة الواحدة عناصر لها نفس عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير، ولهذا تتشابه في خواصها الكيميائية.

الإجابة الصحيحة: مندليف

يُنسب الفضل في وضع أول صورة ناجحة للجدول الدوري إلى العالم الروسي مندليف في القرن التاسع عشر.

الإجابة الصحيحة: الغازات النبيلة

الهيليوم والنيون والأرجون هي عناصر شبه خاملة تنتمي للمجموعة الثامنة عشرة (الغازات النبيلة/الخاملة).

الإجابة الصحيحة: الجانب الأيسر والأوسط

تشغل الفلزات الجانب الأيسر والأوسط من الجدول الدوري وتُعد أغلب العناصر المعروفة فلزات.

الإجابة الصحيحة: أشباه الفلزات

توجد أشباه الفلزات في منطقة تفصل بين الفلزات واللافلزات على شكل خط متعرج وتجمع بين خواصهما.

الإجابة الصحيحة: 18 عمودًا

تتكون المجموعات من 18 عمودًا رأسيًا في الجدول الدوري.

الإجابة الصحيحة: الصوديوم

الصوديوم والبوتاسيوم يعتبران من الفلزات القلوية في المجموعة الأولى.

الإجابة الصحيحة: لأن مستواها الأخير ممتلئ تمامًا بالإلكترونات

تتميز الغازات النبيلة بأن مستوى طاقتها الأخير ممتلئ تمامًا بالإلكترونات مما يجعلها شبه خاملة.

الإجابة الصحيحة: عدد إلكترونات المستوى الأخير

يرتبط رقم المجموعة في المجموعات الرئيسية ارتباطًا مباشرًا بعدد إلكترونات المستوى الأخير لذرة العنصر.

الإجابة الصحيحة: الجانب الأيمن العلوي

تشغل اللافلزات الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري (باستثناء الهيدروجين).

يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري الحديث تصاعديًا بناءً على العدد الذري لكل عنصر (أي عدد البروتونات في نواته)، من أصغر عدد ذري إلى أكبر عدد ذري.

المجموعات هي الأعمدة الرأسية (18 مجموعة) وتضم عناصر متشابهة في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير والخواص الكيميائية. أما الدورات فهي الصفوف الأفقية (7 دورات) ويشير رقم الدورة إلى عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات.

بما أنه يقع في الدورة الثالثة، إذن ذرته تحتوي على 3 مستويات طاقة مشغولة بالإلكترونات. وبما أنه يقع في المجموعة الأولى، إذن يحتوي مستواه الأخير على إلكترون واحد فقط.

توقد الفلزات في الجانب الأيسر والأوسط وتتميز باللمعان والتوصيل الجيد للحرارة والكهرباء. اللافلزات تقع في الجانب الأيمن العلوي وتتميز بضعف التوصيل والهشاشة. أشباه الفلزات توجد في منطقة تفصل بينهما على شكل خط متعرج وتجمع بين خواصهما.

لأن مستوى طاقتها الأخير ممتلئ تمامًا بالإلكترونات، مما يجعلها مستقرة كيميائيًا وشبه خاملة ولا تميل للدخول في تفاعلات بسهولة.

1. استخدام الألومنيوم (فلز خفيف) في صناعة الطائرات لخواصه الفلزية. 2. استخدام الهيليوم (غاز نبيل خامل) في نفخ المناطيد لأنه لا يتفاعل ولا يشتعل.