أسئلة: التفاعلات الكيميائية وتغيرات الإنثالبي

إذا كانت قيمة $\Delta H$ لتفاعل كيميائي تساوي $-450\ \text{kJ/mol}$، فهذا يعني أن التفاعل:

• ماص للحرارة
• طارد للحرارة
• لا يتبادل حرارة مع الوسط
• يحتاج لامتصاص طاقة من الوسط

أي من أنواع إنثالبي التفاعل التالية تكون إشارته سالبة دائمًا؟

• إنثالبي الذوبان
• إنثالبي التكوين
• إنثالبي الاحتراق
• إنثالبي تغير الحالة

ما هو الشرط الأساسي لكتابة المعادلة الكيميائية الحرارية وفق القواعد المذكورة؟

• أن يكون معامل المادة المراد دراستها يساوي 2
• أن يكون معامل المادة المراد دراستها يساوي 1
• إهمال كتابة الحالة الفيزيائية للمواد
• عدم تحديد قيمة $\Delta H$ في المعادلة

تعتمد الكمادات الباردة الفورية على إذابة نترات الأمونيوم في الماء، هذا التفاعل يعتبر:

• طاردًا للحرارة لأن درجة الحرارة ترتفع
• ماصًا للحرارة لأن درجة الحرارة تنخفض
• طاردًا للحرارة لأن $\Delta H$ سالبة
• تفاعل تعادل

ما الوحدة المستخدمة للتعبير عن المحتوى الحراري (الإنثالبي) $H$؟

• النيوتن (N)
• الجول (J)
• الكلفن (K)
• المول (mol)

عند احتراق $1\ \text{mol}$ من الميثان $CH_4$ احتراقًا تامًا، إذا كانت الطاقة المنطلقة $891\ \text{kJ}$، فما قيمة $\Delta H$؟

• $+891\ \text{kJ/mol}$
• $-891\ \text{kJ/mol}$
• $+445.5\ \text{kJ/mol}$
• $-445.5\ \text{kJ/mol}$

أي مما يلي يمثل تعريف إنثالبي التعادل؟

• التغير في الإنثالبي عند احتراق $1\ \text{mol}$ من المادة
• التغير في الإنثالبي عند تفاعل حمض مع قاعدة لتكوين $1\ \text{mol}$ من الماء
• التغير في الإنثالبي عند تكوّن $1\ \text{mol}$ من مركب
• التغير في الإنثالبي عند ذوبان $1\ \text{mol}$ من مادة

في التفاعل الطارد للحرارة، يكون الوسط المحيط:

• أبرد من قبل التفاعل
• أسخن من قبل التفاعل
• نفس درجة الحرارة
• يتحول إلى حالة فيزيائية مختلفة

ما المقصود بإنثالبي التكوين؟

• التغير في الإنثالبي عند تكوّن $1\ \text{mol}$ من مركب من عناصره الأولية
• التغير في الإنثالبي عند تفكك $1\ \text{mol}$ من مركب
• التغير في الإنثالبي عند احتراق $1\ \text{mol}$ من المادة
• التغير في الإنثالبي عند تحول الحالة الفيزيائية

أي من الحالات التالية يمكن أن تكون قيمة $\Delta H$ فيها موجبة أو سالبة؟

• إنثالبي الاحتراق
• إنثالبي التعادل
• إنثالبي الذوبان
• إنثالبي احتراق الجرافيت

عند تحول $1\ \text{mol}$ من المادة من حالة فيزيائية لأخرى، يسمى التغير في الإنثالبي:

• إنثالبي التكوين
• إنثالبي تغير الحالة
• إنثالبي الاحتراق
• إنثالبي التعادل

تعتمد الكمادات الساخنة الفورية على تفاعل كيميائي، هذا التفاعل يكون:

• طاردًا للحرارة
• ماصًا للحرارة
• متزنًا ولا يطلق حرارة
• تفاعلًا نوويًا

يمتص $9.0\ \text{g}$ من الماء السائل $22\ \text{kJ}$ عند تبخرها ($\text{H}_2\text{O}=18\ \text{g/mol}$). ما قيمة $\Delta H$ لتبخر الماء؟

• $-44\ \text{kJ/mol}$
• $+22\ \text{kJ/mol}$
• $+44\ \text{kJ/mol}$
• $+11\ \text{kJ/mol}$

ما قيمة $\Delta H$ للتفاعل $2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightarrow2\text{H}_2\text{O}(l)$ إذا كان إنثالبي تكوين الماء السائل $-286\ \text{kJ/mol}$؟

• $-143\ \text{kJ}$
• $+572\ \text{kJ}$
• $-572\ \text{kJ}$
• $-286\ \text{kJ}$

في المعادلة $\text{C}(\text{جرافيت})+\text{O}_2(g)\rightarrow\text{CO}_2(g)\quad\Delta H=-394\ \text{kJ}$، لماذا يُكتب اسم الصورة المتآصلة للكربون؟

• لأن الصور المتآصلة للعنصر الواحد لها إنثالبيات مختلفة
• لأن الجرافيت لا يحترق إلا في الأكسجين النقي
• لأن ذلك يجعل $\Delta H$ موجبة
• لأن الجرافيت غاز في الظروف القياسية

اكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لاحتراق $1\ \text{mol}$ من غاز الميثان $CH_4$ احتراقًا تامًا لينتج ثاني أكسيد الكربون وماء سائل، مع انطلاق طاقة قدرها $891\ \text{kJ}$.

وضح الفرق بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة من حيث إشارة $\Delta H$ وتأثير كل منهما على درجة حرارة الوسط المحيط.

عند إذابة $NaOH$ في الماء ترتفع درجة الحرارة، بينما عند إذابة $NH_4NO_3$ تنخفض درجة الحرارة. صنف العمليتين من حيث نوع الإنثالبي (طارد/ماص) مع التعليل.

ما المقصود بإنثالبي التفاعل ($\Delta H$)؟ وما هي الوحدة العلمية المستخدمة للتعبير عنه؟

اذكر الخطوات الأربع لكتابة المعادلة الكيميائية الحرارية بشكل صحيح.

في التفاعل $C(\text{جرافيت}) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$، كانت $\Delta H = -394\ \text{kJ}$، ما نوعا الإنثالبي اللذان تمثلهما هذه القيمة معًا؟