أسئلة: قانون هس

ما المبدأ الأساسي الذي يقوم عليه قانون هس في الكيمياء الحرارية؟

• تغير الإنثالبي يعتمد على المسار المتبع
• تغير الإنثالبي يعتمد فقط على الحالتين الابتدائية والنهائية
• تغير الإنثالبي يساوي دائمًا صفر للتفاعلات التلقائية
• تغير الإنثالبي يتناسب طرديًا مع زمن التفاعل

عند عكس اتجاه معادلة كيميائية حرارية، ماذا يحدث لقيمة $\Delta H$؟

• تظل كما هي
• تتضاعف قيمتها
• تتغير إشارتها
• تصبح قيمتها صفر

إذا ضُرِبَت معادلة كيميائية في المعامل $n=2$، فماذا يحدث لقيمة $\Delta H$؟

• تُقسم على 2
• تُضرب في 2
• تُرفع للأس 2
• لا تتغير

أي من العلاقات التالية تُستخدم لحساب $\Delta H$ باستخدام طاقات الروابط؟

• $\sum \Delta H_f(\text{النواتج}) - \sum \Delta H_f(\text{المتفاعلات})$
• $\sum(\text{طاقات كسر الروابط}) - \sum(\text{طاقات تكوين الروابط})$
• $\sum(\text{طاقات تكوين الروابط}) - \sum(\text{طاقات كسر الروابط})$
• $\sum \Delta H_f(\text{المتفاعلات}) - \sum \Delta H_f(\text{النواتج})$

تفاعل ما له $\Delta H = -500\ \text{kJ/mol}$. إذا عكسنا التفاعل وضاعفنا الكميات، فما قيمة $\Delta H$ الجديدة؟

• $-1000\ \text{kJ/mol}$
• $+1000\ \text{kJ/mol}$
• $+250\ \text{kJ/mol}$
• $-250\ \text{kJ/mol}$

إذا كانت $\Delta H_f$ للنواتج $-1200\ \text{kJ/mol}$ وللمتفاعلات $-800\ \text{kJ/mol}$، فما قيمة $\Delta H$ للتفاعل؟

• $-400\ \text{kJ/mol}$
• $+400\ \text{kJ/mol}$
• $-2000\ \text{kJ/mol}$
• $+2000\ \text{kJ/mol}$

ما الذي يمثله $X$ في معادلات قانون هس؟

• طاقة التنشيط
• إنثالبي التفاعل المطلوب
• عدد المولات الكلي
• الضغط الجوي للتفاعل

أي مما يلي لا يؤثر على قيمة $\Delta H$ الكلية وفقًا لقانون هس؟

• حالة المواد المتفاعلة
• الحالة النهائية للمواد
• عدد الخطوات الوسيطة
• حالة المواد الناتجة

تفاعل احتراق الجرافيت يعطي $-394\ \text{kJ/mol}$. ما قيمة $\Delta H$ لتكوين $CO_2$؟

• $+394\ \text{kJ/mol}$
• $-394\ \text{kJ/mol}$
• $0\ \text{kJ/mol}$
• $-197\ \text{kJ/mol}$

ما المقصود بإنثالبي الرابطة؟

• الطاقة الناتجة عن تكوين الرابطة فقط
• الطاقة اللازمة لكسر الرابطة التساهمية لكل مول
• الطاقة الكلية للجزيء
• سرعة كسر الروابط

إذا كان مجموع طاقات كسر المتفاعلات $500\ \text{kJ}$ ومجموع طاقات تكوين النواتج $700\ \text{kJ}$، فما $\Delta H$؟

• $+200\ \text{kJ}$
• $-200\ \text{kJ}$
• $+1200\ \text{kJ}$
• $-1200\ \text{kJ}$

في التفاعلات الكيميائية الحرارية، ماذا تعني إشارة $\Delta H$ السالبة؟

• التفاعل ماص للحرارة
• التفاعل طارد للحرارة
• التفاعل لا يحتاج طاقة
• التفاعل متزن

إذا علمت أن إنثالبيات احتراق الجرافيت والهيدروجين والميثان هي $-394$ و$-286$ و$-891\ \text{kJ/mol}$، فما إنثالبي تكوين الميثان $\text{CH}_4(g)$؟

• $-75\ \text{kJ/mol}$
• $-789\ \text{kJ/mol}$
• $+75\ \text{kJ/mol}$
• $-211\ \text{kJ/mol}$

احسب $\Delta H$ للتفاعل $2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)\rightarrow2\text{H}_2\text{O}(g)$ إذا كانت طاقات الروابط: $\text{H–H}=436$، $\text{O=O}=498$، $\text{O–H}=463\ \text{kJ/mol}$.

• $-471\ \text{kJ}$
• $-482\ \text{kJ}$
• $+482\ \text{kJ}$
• $-24\ \text{kJ}$

ما قيمة إنثالبي التكوين القياسي لغاز الأكسجين $\text{O}_2(g)$؟

• $+498\ \text{kJ/mol}$
• صفر
• $-394\ \text{kJ/mol}$
• $-286\ \text{kJ/mol}$

اشرح كيف يمكن استخدام قانون هس لحساب إنثالبي تفاعل لا يمكن قياسه تجريبيًا بشكل مباشر.

احسب $\Delta H$ للتفاعل $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ إذا كانت طاقة الرابطة $H-H = 436\ \text{kJ/mol}$، و $Cl-Cl = 242\ \text{kJ/mol}$، و $H-Cl = 431\ \text{kJ/mol}$.

وضح الفرق في التعامل مع $\Delta H$ عند عكس المعادلة مقابل ضربها في معامل معين.

لماذا يعتبر إنثالبي التفاعل دالة حالة (State Function)؟

احسب حرارة احتراق الإيثانول $C_2H_5OH(l)$ بمعلومية حرارات التكوين: $CO_2(g) = -394\ \text{kJ/mol}$، $H_2O(l) = -286\ \text{kJ/mol}$، و $C_2H_5OH(l) = -277\ \text{kJ/mol}$. (معادلة الاحتراق: $C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$)

ماذا يحدث للطاقة الكلية للنظام إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة؟ وكيف ينعكس ذلك على إشارة $\Delta H$؟