المحتوى الرئيسي

الأيون المعقد والفلز المرتدد

الأيون المعقد (المتراكب): أيون يتكون من جزيئات أو أنيونات (ليجندات) ترتبط بروابط تناسقية مع أيون فلز مركزي، ويُعبَّر عن صيغته بين قوسين معقوفين [ ]. الفلز المرتدد: فلز يتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية القوية (كالألومنيوم والزنك). وبالمثل، الأكسيد المرتدد والهيدروكسيد المرتدد يذوبان في كل من الأحماض والقواعد القوية.

الألومنيوم ومركباته

الألومنيوم فلز مرتدد، يتفاعل مع الحمض والقاعدة معًا مطلقًا هيدروجين:

هيدروكسيد الألومنيوم $Al(OH)_3$ (راسب أبيض جيلاتيني) هيدروكسيد مرتدد: يذوب في الحمض (يعطي $AlCl_3$)، ويذوب في وفرة من القاعدة القوية مكوّنًا أيون رباعي هيدروكسيدو ألومينات: $Al(OH)_3+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_4]$. يتكوّن على سطح الألومنيوم طبقة رقيقة واقية من $Al_2O_3$ (أكسيد مرتدد) تحميه من التآكل، ولهذا تكون أواني الطهي من الألومنيوم آمنة رغم تفاعله مع الأحماض والقلويات.

الزنك ومركباته

الزنك فلز أمفوتيري، يتفاعل مع الأحماض المخففة والقواعد القوية مطلقًا هيدروجين. مع كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم أو الأمونيا يتكوّن راسب أبيض من $Zn(OH)_2$؛ مع وفرة من هيدروكسيد الصوديوم يذوب الراسب مكوّنًا $[Zn(OH)_4]^{2-}$، ومع وفرة من الأمونيا يذوب مكوّنًا الأيون المعقد $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$.

القصدير والرصاص

ينتميان إلى المجموعة 14، ولهما 4 إلكترونات تكافؤ. يتفاعلان في ظروف مناسبة مع الأحماض والقواعد القوية. تفاعل الرصاص مع حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك المخفف بطيء أو محدود بسبب تكوّن طبقة شحيحة الذوبان ($PbCl_2$ أو $PbSO_4$) تعزل سطح الفلز جزئيًا عن الحمض. أيون الرصاص (II) يكوّن رواسب مميزة الألوان مع أنيونات مختلفة: $PbCl_2$ (أبيض)، $PbSO_4$ (أبيض)، $PbS$ (أسود)، $PbI_2$ (أصفر)، $PbCrO_4$ (أصفر).

أسئلة للمراجعة

• ما المقصود بالفلز المرتدد؟ اذكر مثالين عليه.
• اكتب معادلة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم، محددًا اسم الأيون الناتج.
• لماذا يكون تفاعل الرصاص الصلب مع حمض الكبريتيك المخفف بطيئًا أو محدودًا؟